A族--碱金属元素

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1、美如師編製金屬元素姓名:第24頁，共24頁ⅠA族--鹼金屬元素:1.位於週期表之第一行，因其氧化物溶於水呈鹼性而得名，包括__________________;其中Fr為人工放射性元素(半生期甚短)，大多為銀白色金屬。Cs為淡(金)黃色鋰鈉鉀金如金色備註性質最輕的金屬2Na+O2→Na2O2Na2O2+H2O→2NaOH+O2(一般金屬的過氧化物遇水均可放出氧)用途僅鋰可和氮反應生成_____。鈉燈管、核子反應爐的冷卻爐製備硝酸鉀、碳酸鉀光電池材料燄色試驗價電子組態皆為();氧化數均為_______;易生成M+的離子化合物。存在(化性活潑，自然界中皆無元素態

2、;且皆會和氧反應皆存在_______中)(2)電位:______的水合能特大，故氧化電位最大圖解:(3)化合物皆溶於水，離子均為無色。故一般以_________法檢驗。製備(融熔態鹽類)均_______其融熔之鹽類，______極得金屬元素陽極陰極+氧反應Li2O低溫Na2O;加熱生Na2O2(過氧化鈉)超氧化物MO2Rb+O2→RbO2與水(放出大量的熱)元素態和水反應皆生成H2;且鹽類均可溶於水M+H2O→MOH+1/2H2和氫生成氫化物，為_______化合物。原子半徑、離子半徑、氫氧化物鹼性、活性、原子容小大游離能、熔點、沸點、鍵能、離子(M+)水合

3、能<放熱>、硬度大小不規則性(1)氧化電位大小順序：Li>Rb>K>Cs>Na(與活性大小有關)還原力(劑)大小順序：Li>Rb>K>Cs>Na(均為極強的還原劑)(2)密度(K例外反而小於Na)註1:半生期(half-life)：放射性元素因衰變使其原子核數(或質量)減為原來的一半所需之時間註2:第一游離能為同列元素中最低的;第二游離能為同列元素中最高的註3: 鹼金屬化合物之鍵結主要係_______鍵，但大部分Li的化合物之鍵結有某種程度的共價性(此因Li的電負度大且Li+的離子半徑小，失去電子傾向較小)例如氯化鋰(LiCl)、過氯酸鋰(LiClO4)均可

4、溶於乙醇、丙酮等有機溶劑，故遵守同類互溶的法則之故。鋰的性質多方面和鹼金屬其他元素不同，反而和鎂有所謂的對角關係，故易生成氮化物;及其碳酸鹽易熱分解。註4:鹼金屬均屬________堆積，原子序增大，半徑加大，使核對自由電子吸引力減小，金屬鍵減弱之故美如師編製金屬元素姓名:第24頁，共24頁2、鹼金屬化合物: 化合物俗名製備性質及用途氯化鈉1、蒸發海水得:(1)粗鹽:________先蒸發出;後得粗鹽，因含_____帶苦味;含_______易潮解。(2)精鹽:粗鹽溶水中，加入少許_____，過瀘，加熱蒸發即得近淨之氯化鈉。工業用:製_____、_______

5、、________、___________、________、____________。氫氧化鈉(白色固体;具潮解可吸二氧化碳)(1)鹼氯工業:電解_______水(1)強腐蝕性(2)用於肥皂、紙漿、人造絲及煉鋁工業碳酸鈉(白色粉末)洗濯鹼、蘇打索耳未法：原料食鹽及灰石，成本不高。CO2+NH3+H2O®NH4HCO3NH4HCO3+NaCl®NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3®Na2CO3+H2O+CO21、易溶於水呈弱鹼性。2、無腐蝕性，可供洗濯，故俗名洗濯鹼、蘇打。3、可作軟水劑去除硬水中的Ca2+，Mg2+。CaCl2+Na2CO3®CaCO3+

6、2NaCl4、工業上可製玻璃、紙漿、清潔劑碳酸氫鈉;酸式碳酸鈉(白色粉末;溶於水)NaHCO3小蘇打、索耳未法之中間產物:1、與酸作用可放出CO2，填充於酸鹼滅火器。2NaHCO3+H2SO4®Na2SO4+2H2O+2CO22、與酒石酸氫鉀(KHC4H4O6)混合可作焙粉。3、可作制酸劑，中和過多的胃酸HCl(速效性)。硫代硫酸鈉Na2S2O3無色晶體易溶於水，水溶液具還原性質海波、大蘇打亞硫酸鈉與元素硫共熱，可得硫代硫酸鈉。Na2SO3+S→Na2S2O31、在分析化學可做標準溶液來滴定碘。Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI2、在照相時:定影

7、劑，照相軟片上未感光的溴化銀，可用硫代硫酸鈉溶解洗去。AgBr(s)+2S2O32-(aq)→Ag(S2O3)23-(aq)+Br-(aq)3、製造染料、纖維、皮革等工業上用為脫氯劑以除去過量的氯。Na2S2O3+Cl2+H2O→Na2SO4+S+2HCl硝酸鉀天然礦物人工合成—智利硝石_____+_______煮沸(1)良好的氧化劑(2)製造火藥及煙火(3)作鉀肥(莖肥)美如師編製金屬元素姓名:第24頁，共24頁氫氧化鉀(白色固体);具潮解可吸二氧化碳電解濃氯化鉀:(1)製軟肥皂碳酸鉀(1)將適量CO通入電解濃_____溶液所得的_______中:(1)洗

8、濯(2)製玻璃、肥皂、KOH原料(3)草木灰⇒鉀肥食