原子的构成（第一课时）

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1、3.1原子的构成（第1课时）姓名_______________班级_______________导学目标1、了解原子的结构，知道核电核数﹑质子数﹑核外电子数的关系。2、初步学习通过“模型”来认识物质结构。3、建立物质是无限可分的观点。导学过程自研自探1.在__________（“物理”或“化学”）变化中，分子本身不发生变化，在____________（“物理”或“化学”）变化中，分子本身发生变化。不同的物质的分子化学性质___________（“相同”“或不同”），相同物质的分子化学性质______

2、_____（“相同”“或不同”）。2.原子是由居于原子中心、带正电的一个_____________和核外带负电的若干个_________构成的。原子核由______和________构成，质子带______电，中子_____电。质子的质量和中子的质量__________。质子质量约为电子质量的_____________，____________几乎可以忽略不计，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。合作探究1.阅读课本P38活动天地探寻原子构成的规律核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.在原子中，一

3、个质子带____________，中子不带电，一个电子带____________，由于原子核内的质子数与核外的电子数______，但电性______，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数(即核电荷数)由质子决定的，所以核电荷数＝质子数＝__________。不同的原子，__________不同，由此可见，________决定了原子的种类。3.物质的构成（1）直接构成物质的粒子有________、_________。金是由________构成的，铁由__________构成，金刚石由__

4、__________构成，氦气是由________构成的。[拓展达标]:1.电子带正电，原子核带负电，为什么电子没有被吸引到原子核上，而是围绕原子核做高速旋转？2.原子具有的微粒的性质有____________________、____________________、____________________。总结生成原子1.原子的结构2.在原子中：数=数=数效能检测1.构成一切原子所不可缺少的粒子（）A.电子B.质子、电子C.质子、中子、电子D.质子、中子2.在原子里，核电荷数等于（）A.核外电子

5、数B.质子数和中子数之和C.质子数D.中子数3.化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）A.原子B.分子C.电子D.原子核4.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴.带正电荷的粒子是___________________；⑵.质量最小的粒子是___________________；⑶.不显电性的粒子是___________________；⑷.在同一原子中数目相等的是__________________；⑸.化学变化中的最小粒子是_________

6、___________5.判断：（1）1897年汤姆森发现了电子，打破了原子不能再分的论断。（）（2）分子和原子的质量、体积都很小，都在不停的运动。（）（3）分子和原子不带电，而电子带负电。（）（4）分子在化学变化中可分而原子不可分，用其他的方法原子仍可以再分。()（5）所有原子的原子核中都含有中子（）（6）所有原子的原子核中都含有质子（）（7）所有原子中一定含有电子（）（8）原子的质量≈原子核的质量（）（9）原子一定比分子小（）