溶液配制和浓度计算

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1、溶液配制和浓度计算第一节溶液的基本知识一、溶液的定义一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成。用来溶解别种物质的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。溶质和溶剂可以是固体、液体和气体。按溶剂的状态不同，溶液可分为固态溶液（如合金）、液态溶液和气态溶液（如空气），一般所说的溶液是指液态溶液。水是一种很好的溶剂，由于水的极性较强，能溶解很多极性化合物，特别是离子晶体，因此，水溶液是一类最重要、最常见的溶液。溶液中溶质和溶剂的规定没有绝对的界限，只有相对的意义。通常

2、把单独存在和组成溶液时状态相同的物质叫做溶剂，如葡萄糖的水溶液，水称为溶剂，葡萄糖称为溶质。如果是两种液体相混溶，把量多的物质称为溶剂，例如20%的乙醇水溶液，水是溶剂，乙醇是溶质；含20%甲醇的乙醇溶液，把甲醇叫做溶质，乙醇则是溶剂。第一节溶液的基本知识二、溶解过程下面以固体在水中的溶解为例来讨论溶解过程在一定温度下，将固体物质放于水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。在溶解的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断运动，与

3、未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，达到饱和状态，这时存在着动态平衡。我们把在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，称还能继续溶解溶质的溶液为不饱和溶液。物质在溶解过程中，有的会放热，使溶液温度升高，有的则吸热，使溶液温度降低，这叫做溶解过程的热效应，物质在溶解过程中发生了两个变化：：一个是溶质分子（或离子）克服它们相互间的吸引力向水分子之间扩散，这是物理变化，这个过程要吸热。；另一个是溶质分子（或离子）与水分子相互吸引，结合成水合分子（或水

4、合离子），这叫做溶剂化过程，是化学变化，这个过程要放热。总的热效应为二者之和，习惯上统称为溶解热。溶解热如为正值，表示溶解时放出热量；如为负值，表示吸收热量。1mol的物质在溶解时，所放出（或吸收）的热量叫做该物质的溶解热。在溶解过程中，溶液的体积也发生变化，溶质和溶剂体积之和并不就是溶液的体积，乙醇和水混合后体积减小，而苯和乙酸混合后体积增加，这一现象也说明溶解过程不是一个机械混合过程，而是一个物理化学过程。为了加速溶解，可以采取研细溶质、搅动、振荡和加热溶液的方法。第一节溶液的基本知识三、溶解度物质在水中溶解能

5、力的大小可用溶解度衡量，溶解度即在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。影响物质溶解度的因素很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加影响物质溶解度的因素很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同，同一物质在不同溶剂中的溶解度也不相同，一般符合相似者相溶的经验规律，即物质易溶解于性质相似的物质之中。例如极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。第二节化学试剂我国的化学试剂规格按纯度和使用要求分为高

6、纯（有的叫超纯、特纯）、光谱纯、分光纯、基准、优级纯、分析纯和化学纯等-种。国家和主管部门颁布质量指标的主要是后(种即优级纯、分析纯、化学纯。化学试剂的颜色标签级别中文标志英文标志标签颜色一级优级纯GR深绿色二级分析纯AR红色三级化学纯CP蓝色基准试剂深绿色生物染色剂玖红色第二节化学试剂化学试剂的合理选用应根据不同的工作要求合理地选用相应级别的试剂。因为试剂的价格与其级别及纯度关系很大，在满足实验要求的前提下，选用试剂的级别就低不就高。痕量分析要选用高纯或优级纯试剂，以降低空白值和避免杂质干扰，同时，对所用的纯水的

7、制取方法和仪器的洗涤方法也应有特殊的要求。化学分析可使用分析纯试剂。有些教学实验，如酸碱滴定也可用化学纯试剂代替。但配位滴定最好选用分析纯试剂，因试剂中有些杂质金属离子封闭指示剂，使终点难以观察。对分析结果准确度的要求高的工作，如仲裁分析、进出口商品检验、试剂检验等，可选用优级纯、分析纯试剂。车间控制分析可选用分析纯、化学纯试剂。制备实验、冷却浴或加热浴用的药品可选用工业品。第二节化学试剂化学试剂的使用方法应熟知最常用的试剂的性质，如市售酸碱的浓度，试剂在水中的溶解性，有机溶剂的沸点试剂的毒性及其化学性质等。要注意

8、保护试剂瓶的标签，它表明试剂的名称，规格，质量，万一掉失应照原样贴牢。分装或配制试剂后应立即贴上标签。绝不可在瓶中装上不是标签指明的物质。无标签的试剂可取小样检定，不能用的要慎重处理，不应乱倒。为保证试剂不受沾污，应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂，绝不可用手抓取，如试剂结块可用洁净的粗玻璃棒或瓷药铲将其捣碎后取出。液体试剂可用洗干净的量筒倒取，不要用吸管