能力梯级提升·思维高效训练 2.6

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1、世纪金榜圆您梦想答案解析1.【解析】选B。A项代表的是放热反应，不正确；C项中反应物和生成物能量相等，既不吸热也不放热，不正确；D项中有催化剂的活化能反而更高，不正确。2.【解析】选C。由图像可知：在p1一定时，T1温度下，达到平衡时所需的时间短，反应速率快，所以温度T1>T2，故A项、B项均错；在T2一定时，p1压强下，达到平衡时所需的时间短，反应速率快，所以压强p1>p2，故D项错，C项对。3.【解析】选A。p相同时，升高T，α(A)提高，说明正反应为吸热反应；T相同时，增大p，α(A)提高，说明正反应为气体体积缩

2、小的反应，m+n>x+y。4.【解析】选B。反应热只与反应物的总能量(H2+Br)和生成物的总能量(HBr+H)有关，与反应途径无关，①错误；由图像可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，②正确；反应Ⅰ的活化能为1130-120=1010kJ/mol，③错误；过程Ⅱ中反应的活化能低，反应速率快，故反应速率过程Ⅱ＞过程Ⅰ。5.【解析】选A。观察表格中各烃的分子式的排布规律可发现：相邻两烃的分子式相差C或CH4原子团(或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较)，从而得出第5个烃的分子式为C5H1

3、2，共有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。6.【解析】选D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时放出QkJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1molSO3固体放热大于-5-世纪金榜圆您梦想Q/2kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1

4、相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3

5、时刻不同温度时φ(NH3)的情况，C点是最大点也是转折点，说明C点达到了化学平衡状态，C点之前的A、B点尚未达到平衡；C点之后，T升高，φ(NH3)下降，说明正反应为放热反应；AC段化学反应尚未达到平衡，由于该反应放热T升高，反应速率加快，φ(NH3)增大为增函数；CE段达到平衡后，由于T升高，平衡向吸热的方向移动，故φ(NH3)下降为减函数。T1→T2，v(正)>v(逆)；T3时，v(正)=v(逆)；T3→T4，v(正)=<9.【解析】(1)据图知pH=4～5时,Cu2+

6、开始沉淀为Cu(OH)2,因此pH=3时,主要以Cu2+形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+还未沉淀，据图知pH为4左右。(3)据图知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的含有的少量Co2+。-5-世纪金榜圆您梦想(4)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也难溶，不会引入新

7、的杂质。答案:(1)Cu2+(2)B(3)不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4)B10.【解析】(1)v(N2)=0.3mol·L-1/2h=0.15mol/(L·h),根据3～4h物质的量浓度不变，处于平衡状态，则K=c2/(a×b3)；N2的转化率=(2-2/a)×100%(2)在4～5h之间，平衡正移，且NH3的浓度降低，则只能是移走了氨气；在5～6h时，H2的浓度降低，NH3的浓度增大，平衡正向移动，可以是增大N2的浓度或降低了温度。答案:(1)0.15K=c2/(a×b3)(2-2/a)×100%

8、(2)ab、f11．【解析】(1)盐酸体积一定，在255mg合金的基础上再加入合金时，生成气体的体积继续增加，说明甲中合金是不足的；而在385mg合金的基础上再加入合金时，生成气体的体积不再增加，说明丙中盐酸是不足的。据此可列式求解：2H+～H2n(HCl)=0.03mol,c(HCl)=1mol·L-1。(2)如上述分析，可根据