无机化学课件

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1、Chapter2MolecularStructure第2章分子结构本章教学要求4．认识分子间作用力和氢键的本质，会用其解释对物质性质的影响.1．认识化学键的本质；2．掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的特征，会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构；3．初步认识分子轨道，掌握第二周期元素的分子轨道特点；2.1化学键的定义Definitionofchemicalbonding2.2共价键的概念与路易斯结构式ConceptofthecovalentbondtheoryandLewis’structureformula2.8共价分子的性质Metal

2、licbondtheory2.9分子间作用力和氢键Intermolecularforcesandhydrogenbonding本章教学内容2.3用以判断共价分子几何形状的价层电子对互斥理论VSEPRforjudgingtheconfigurationofthecovalencemolecular2.4原子轨道的重叠—价键理论Superpositionofatomicorbital—valencebondtheory2.7分子轨道理论Molecularorbitaltheory2.5共轭大π键Molecularorbitaltheory2.6等电子体原理Molec

3、ularorbitaltheory2.1化学键的定义(definitionofchemicalbond)2.1.1什么是化学键？2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)ColorStateElectricalconductivityElective银灰色黄绿色无色固体气体晶体极强极弱极弱熔融导电无变化无变化熔融下反应逆转上边三种物质的性质的不同是由什么引起的？反映出什么问题？sodiumsodiumchloridePaulingL在<>中提出了用得最广泛的化学键定义：如果两个原子（或原子团）之间的作用力强

4、得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键.简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力.化学键理论可以解释:●分子的形成与稳定性●共价键的本质及饱和性●分子的几何构型和共价键的方向性●化学键与分子的物化性质间的关系不同的外在性质反应了不同的内部结构各自内部的结合力不同化学键共价键金属键离子配键离子偶极配键离子键电价配键配键双原子共价键多原子共价键电子对键（单、双、叁键）单电子键三电子键共轭π键多中心键极性键共价配键非极性键2.1.2已明确了的化学键类型电价键2.2.1共价键的相关概念2.2共价键的概念与路易斯结构式(c

5、ovalentbondtheory）LewisG.N.在1916年假定化学键所涉及的每一对电子处于两个相邻原子之间为其共享，用A—B表示.双键和叁键相应于两对或三对共享电子.分子的稳定性是因为共享电子对服从“八隅律”(octetrule).配位共价键coordinationcovalentbond非极性共价键nonpolarcovalentbond极性共价键polarcovalentbond电负性原子electronegativeatom电正性原子electropositiveatom共享电子对——共价键singlecovalentbonddoublecoval

6、entbondtriplecovalentbondThebondpolarityinthehydrogenhalideChemicalbondH–IH–BrH–ClH–FElectronicgrativity0.460.760.961.78differenceBondingpolarityIncreasinginturn记住有关术语和概念！2.2.2路易斯结构式路易斯用元素符号之间的小黑点表示分子中各原子的键合关系，代表一对键电子的一对小黑点亦可用“－”代替。路易斯结构式能够简洁地表达单质和化合物的成键状况，其基本书写步骤如下：按原子的键合关系写出元素符号并将相

7、邻原子用单键连接.在大多数情况下,原子间的键合关系是已知的,例如,NO2中的键合关系不是N—O—O,而是O—N—O.有时还可作出某些有根据的猜测.将各原子的价电子数相加,算出可供利用的价电子总数.如果被表达的物种带有正电荷,价电子总数应减去正电荷数;如果被表达的物种带有负电荷,价电子总数应加上负电荷数.3.扣除与共价单键相应的电子数(单键数×2)后，将剩余的价电子分配给每个原子,使其占有适当数目的非键合电子。对第2周期元素而言,非键合电子数与键合电子数之和往往能使每个原子满足八隅律.4.如果剩余的电子不够安排，可将一些单键改为双键或叁键.Question写出氯酸

8、根离子ClO3-的路易斯