《晶体基础知识》PPT课件

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1、2006届高三化学第一轮复习命题趋势1、化学键类型和晶体类型的判断2、各类晶体物理性质的比较3、根据粒子排列空间推断化学式4、晶体的空间结构及信息迁移式试题5、晶胞中相关计算熔融态析晶凝华水溶液析晶硫（单斜硫）S8碘I2CuSO4·5H2O红宝石rubyAl2O3-Cr天然石英玻璃玻璃晶体的原子呈周期性排列非晶体的原子不呈周期性排列一.晶体的基础知识分子间作用力分子共价键原子离子键离子金属键（2005上海）下列说法错误的是AA、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D

2、、离子晶体在熔化状态下能导电（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是BA．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰溶化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠溶化时离子越未被破坏你是如何判断晶体类型的？小结：晶型的判断结阴阳离子分子原子阳离子电子构离子键分子间作用力共价键金属键性硬度略硬而脆较小大较硬较高低高差别较大质融熔或水溶液不良不良良好能导电溶于极性溶剂相似相溶差差小结：晶型的变化（以第三周期为例）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮（每个氮原子都通过三个N-N单键与其它氮原子形成空间网状结构）和“足球N60”

3、。已知：N-N键的键能为160kJ/mol，N2的键能为942kJ/mol，试回答：（1）两种物质晶体类型：高聚氮原子晶体，足球N60分子晶体（2）比较下列大小关系：熔点：N60>N2稳定性：N60N2熔NaCl>KCl沸金刚石>金刚砂>晶体硅点高CH3CH3>CH4Na>K>Na-K注：金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等化学家已合成了一种硬度比金刚石还大的晶体—氮化碳，若已知氮在此化合物中显-3价，推断：（1）它的化学式可能是C3N4，（2）晶体类型为原子晶体，（3）你认为其

4、硬度比金刚石大的主要原因是N原子的半径比C小，所以C－N键键长比C－C短,键能更大，硬度更大。Na+Na+重要结论：离子数：八面体：四面体=4：4：8=1：1：2观察下列两图，其中哪个是NaCl?哪个是CsCl?右图是正四面体的原子簇Au一个三角形面图，根据该图，n确定Au中的n数值为nA.17B.18DC.19D.20最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该晶体的结构如图（1）写出该新型超导材料的化学式MgCNi3（2）它们构成正八面体有2种，数量比是1:3，下图是某晶体的晶胞模型。图中的大原子是镧（La）；小原子是锑（Sb

5、）；中等大小的原子是铁（Fe）。写出这种晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。有2个La原子（处于晶胞的顶角和体心）；有8个Fe原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2＝3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8x3=24个锑原子；即：LaFeSb28241.在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为AA．NaClB．CsClC．CO2D．SiO22.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IOn-。由xy2个IO2-正八面体

6、共用一个面形成的IOn-的化学式为D6xyA．IO10-B．IO6-C．IO8-D．IO4-212210211293.右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl—，小球表代Na+。请回答下列问题：①与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有较多(填“较多”或“较少”)的悬挂键：②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要低(填“高”、“低”或“—样”)；③如果团簇中离子对数相同，则有团关簇的总能量与团簇的外形是否有关。三.晶胞中的原子计数1/8¼½1变式一：KCl和NaCl的晶胞型式相同。已知Na+离子的半径是Cl-离

7、子的0.5倍，而又是K+离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比(1)已知r=0.5r,r=0.7r，可得：Na+Cl-Na+k+0.7r=0.5rCl-k+故a（kCl）:a（NaCl）=8:7=1.14(2)NaCl:M=4(23+35.5),p=M/VN，V=a(NaCl)3胞AKCl:M’=4(39+35.5),p’=M’/V’N，V’=a(KCl)3胞A所以，p’:P=0.8534共价键范德瓦尔斯力12变式三：将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将全部Cl-换成C原子，再在每两个不共面的

8、“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_8____个C原子。变式四：白硅石SiO属AB型共价键晶体。若将金