原子结构与元素的性质（第1

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1、第二节原子结构与元素的性质第一课时一、原子结构与元素的性质复习：元素周期表的结构周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（ⅠA－ⅦA，7个纵行）副族（ⅠB－ⅦB，7个纵行）Ⅷ族（8，9，10纵行）零族回忆：1、什么是元素周期律？2、元素的性质包括哪些方面？元素的性质随核电荷数递增发生周期性变化原子半径、金属性、非金属性、电离能、电负性练习：请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式周期ⅠA零族能级组元素数目一1s11s21s2二[He]2s1[He]2s22p62

2、s2p8三[Ne]3s1[Ne]3s23p63s3p8四[Ar]4s1[Ar]3d104s24p64s3d4p18五[Kr]5s1[Kr]4d105s25p65s4d5p18六[Xe]6s1[Xe]4f145d106s26p66s4f5d7p32七[Rn]7s1……除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终。（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外围电子数有18个总结：随着元素原子的核电荷数递增每到出现，就开始建立一个新的电子层，

3、随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现；然后又开始由碱金层到稀有气体，如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。可见，元素周期系的形成是由于1、元素周期系的形成:碱金属稀有气体元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。由于周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，因而，可以把元素周期系的周期发展比喻成螺壳上的螺旋。思考：1、元素在周期表中的位置由什么决定？2、什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中的位置由元素的原子结构决定。周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数与化合价有关的电子观察下表，总结各周

4、期元素种类由什么决定？周期能级组元素数目最多容纳的电子数11s2222s2p8833s3p8844s3d4p181855s4d5p181866s4f5d6p323277s5f6d(未完)23(未完)未满周期元素种类数目=相应能级组所能容纳的电子总数2、区的划分镧系f锕系4）ds区元素：ⅠB和ⅡB；（n-1）d10ns1－23）d区元素：过渡元素，ⅢB－ⅦB和Ⅷ；（n-1）d1－10ns1－2(Pd无s电子)5）f区元素：镧系和锕系；1）s区元素：IA族，ⅡA族；2）p区元素：ⅢA－ⅦA和0族；ns2np1－6除ds区外，区的名称来自按构造

5、原理最后填入电子的能级的符号讨论：1、为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?2、为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？因为这三个区的原子最外层电子数都为1－2,比较少,在反应纵容易失去电子,故除氢外都是金属元素。从周期表看,同周期元素越向右,非金属性越强,同主族元素越向上,非金属形越强,所以非金属主要集中在右上角三角区内。处于非金属三角区边界上的元素兼具金属和非金属的特性，有时也称“半金属”或“准金属”，例如，硅是非金属，但其单质晶体为具蓝灰色金属光泽的半导体，锗是金属，却跟硅一样具金刚石型结构，也是半导体。3、处于非金属

6、三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么?讨论：练习：1、判断下列表达是正确还是错误（1）1s22p1属于基态；                  （  ）（2）1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态；（  ）（3）1s22s22p62d1属于激发态；          （  ）（4）1s22s22p63d1属于基态；            （  ）xx√x2、已知某原子的电子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）这元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元

7、素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1