《电解质和非电解质》PPT课件

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1、电解质和非电解质福建师大附中郑巧云高三第一轮复习（201009）（一）电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液和熔化状态都不导电的化合物物质种类酸、碱、盐等化合物及水大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等能否电离能否在溶液中存在形态离子或离子和分子只有分子一、电解质和非电解质［练习1］下列物质中哪些属于电解质、哪些属于非电解质？H2SO4NaOHCuSO4NaCl溶液NH3氯化氢SO2CO2Cl2CH4BaSO4CH3COOHH2CO3NH3·H2OCu(CH3COO)2P

2、b误点警示：1、电解质与非电解质都只是对化合物而言2、熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物3、电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质4、酸、碱、盐、水都是电解质（二）强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义化合物类别电离程度溶液里溶质的微粒在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质强酸、强碱、绝大多数的盐弱酸、弱碱、小部分盐、H2O完全部分阴、阳离子阴、阳离子分子［练习2］下列哪些属于强电解质、哪些属于弱电解质？H2SO4HClNaOHKOHHNO3Ba(OH)2NaClBaSO

3、4CuSO4NH3·H2OH2SHClOCH3COOHCaCO3H2CO3H2O［练习3］下列溶液中氢离子的浓度为0.01moL/L的是（）A、0.01moL/LCH3COOHB、0.01moL/LHCLC、0.01moL/LHFD、0.005moL/LH2SO4BD［练习4］有下列物质(1)铜(2)Na2SO4溶液(3)HCl气体(4)纯H2SO4(5)稀H2SO4(6)Na2SO4固体(7)冰醋酸(8)CO2气体(9)CO2气体的水溶液(10)葡萄糖(11)熔融的KNO3(12)FeA、能导电的是B、属于强电解

4、质的是C、属于弱电解质的是D、属于非电解质的是［练习5］下列溶液中导电性最强的是（）A、1L0.1moL/L醋酸B、0.1L0.1moL/LH2SO4溶液C、0.5L0.1moL/L盐酸D、2L0.1moL/LH2SO3溶液B［练习6］1、把0.05mol/LNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是：自来水B.0.5mol/LHClC.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl(B.D)注意强电解质与弱电解质的注意点（1）电解质溶液导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离

5、子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。（即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定导电性弱）（2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。【练习7】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液的PH值约为2B、甲酸能与水以任意比例互溶C、10ml1mol/L甲酸恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱AD二、离子反应——有离子参与或生成的反应1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子2、

6、离子反应的类型（1）复分解反应类型（2）氧化还原反应型3、离子反应的条件：（1）生成难溶的物质（2）生成难电离的物质（弱酸、碱、水、络合物）（3）生成挥发性的物质（如气体）（4）能氧化还原4、离子方程式的书写⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒CuSO4溶液与BaCl2溶液反应CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==BaSO4↓+Cu2++2Cl—Ba2

7、++SO42—==BaSO4↓※“拆”的注意事项：1.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆写成离子形式。2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如HCO3-不能拆成H+和CO32-。3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓硫酸等。4.微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标↓号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符号,若是悬浊液应写化学式。*酸、碱、盐的溶解性:(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都

8、可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。(3)钾、钠、硝、氨盐可溶。盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸、磷酸盐大多不溶。（MgCO3微溶）5、离子方程式的意义：（1）表示同一类反应（2）表示具体物质间某个