离子反应-离子方程式

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1、2011届高考化学复习离子反应考试说明：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；2.了解常见离子的检验方法；3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；4.掌握离子共存的判断和离子推断的方法。【学习目标】1、离子反应的本质2、离子方程式的书写和正误判断3、离子共存4、离子反应的推断题5、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）下列物质中哪些能导电?为什么能导电?哪些是电解质？哪些是非电解质？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO４溶液、Cu、H２O、CO２、CaCO3。小结:1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在

2、。2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。【课前练习】3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，K２SO4与NaOH溶液都是混合物。4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO２能导电是因CO2与H2O反应生成了H２CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２不是电解质。5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。离子反应1、概念：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写

3、离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。3、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应(1)、生成难溶物质—沉淀①酸：②碱：③盐：④金属单质：⑤非金属单质：⑥氧化物:4、离子反应发生的条件H2SiO3（H4SiO4）Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等F

4、e、Ag、Cu等S等Ag2O等(2)、生成难电离物质----弱电解质如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱碱：NH3•H2O盐：Pb(CH3COO)2水：H2O苯酚：C6H5OH(3)、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等(4)、发生氧化还原反应：（强）氧化剂：F2、O2、Cl2、Fe3＋、Cu2+、H+、NO3－(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4－等Na、Mg、Al、Fe、Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等（强）还原

5、剂：(5)、水解反应：(6)、发生络合反应：相遇时发生双水解反应：如：Al3+与HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-。Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3、OH－；Cu2＋与NH3、OH－等，反应生成Fe(SCN)3、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合离子离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒。下列离子方程式书写正确的是：（A）C

6、a(HCO3)2与NaOH等物质的量反应（B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸（C）石灰水中通入过量的氢氟酸（D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液C、DCa2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O2Cl－+2H2O＝2OH－+Cl2↑+H2↑通电1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐②不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体③金属氧化物、非金属

7、氧化物、单质等写成分子④微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子⑤弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3－不能写成H＋和CO32－，还有HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态注意：2、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、电子守恒利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：①复分解反应型向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Ba(OH)2中加入H2SO4：Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3:②氧化还原反应型FeCl3溶液和KI溶液反应：KCl

8、O3和浓HCl反应:有些反应，随着反应条件不同，书写