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时间:2019-08-03
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1、第二节:离子反应高考点击1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件。3.能正确判断离子之间能否共存.4.能正确书写离子方程式,并能运用离子方程式进行有关计算。1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有:酸、碱、盐、水、金属氧化物2、非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。主要有:非金属氧化物(H2O除外)、NH3、多数有机物电解质与非电解质2、像SO2、SO3、CO2、NH3等,溶于水能导电,它们是否是电解质?注意电解质的电离必须是电解质自身的电离
2、。1、像AgCl、CaCO3这些难溶盐,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗?3、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。包括:强酸、强碱、大多数盐强酸:HClHBrHIHNO3H2SO4H(ClO)4强碱:KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)24、弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质。包括:弱酸、弱碱、水强弱电解质HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4等NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2等弱酸:弱碱:自身电离能否电解质非电解质强电解质弱电解质电离程度完全不完
3、全化合物酸、碱、盐、金属氧化物、H2O强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水3.强电解质溶液的导电性一定强,弱电解质溶液的导电性一定弱;判断4.同温度下,强电解质在水里的溶解度比弱电解质的大2.电解质溶液一定能够导电;×××1.下列物质哪些属于电解质?①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2①②③④⑥⑧强电解质的水溶液导电性一定强吗?溶液的导电性不一定。BaSO4为强电解质,溶于水的部分全部电离;但它难溶于水,所以BaSO4溶液几乎不导电5.往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力
4、发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()IV0AIV0IV0CD[思考]如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢?IV0BBA1.(双选)下列物质在水溶液中能导电,但属于非电解质的是()A、食盐B、Cl2C、NH3D、SO2CD练习2.现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③稀醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨纯水请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是_____________;(2)以上物质属于电解质的是________
5、____;(3)以上物质中属于非电解质的是_________;(4)以上物质中属于弱电解质的是_________。练习③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨电解质的电离可用电离方程式表示1.强电解质的电离:NaHCO3NaHSO42.弱电解质的电离:CH3COOHNH3․H2OH2S电离方程式HS-H++S2-=Na++HCO3-=Na++H++SO4-CH3COO-+H+NH4++OH-H++HS-1.H2SO42.NaHS3.HF4.Cu(OH)25.CH3COONH46.K2SO47.NaHSO38.H2CO3书写下列物
6、质的电离方程式练习课后作业1.《考试报》第5期第1版跟踪练习T1-T72.361度P14自主检查T1-T5
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