化学半期试题.

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1、高二化学半期试题8、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为B．分子中所有原子在同一个平面内C．可由乙炔和氯化氢加成得到D．该有机物难溶于水9、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．水中加入明矾可以净化水C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D．。加热稀醋酸溶液其pH稍有减小10．右图所示滴定前后滴定管

2、中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）A．V1mLB．（V2-V1）mLC．V2mLD．（V1-V2）mL11、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓B．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。12、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是（）　　A．c（NH4+）＝c（Cl-）　　　　　B．c（N

3、H4+）＜c（Cl-）　C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）13．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是（）14．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．在化学腐蚀过程中有氢气产生C．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e-=4OH-D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+9．（16分）

4、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液即为滴定的终点。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为：。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液

5、的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值。若装盐酸标准液时尖嘴处有气泡测定结果_________________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。10．（14分）1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：　　　　（1）写出反应④、⑦的化学

6、方程式：　　④______________________________________________________________；3分　　⑦______________________________________________________________。3分（2）反应②.⑦的反应类型是②_________⑦__________。2分反应②条件是___________1分反应①⑦有机产物官能团名称分别是________________________2分（3）上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序

7、号）3分12．（10分）CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。（燃烧热是指完全燃烧1mol燃料生成稳定的氧化物释放的能量。）⑴写出甲烷燃烧的热化学方程式：；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：；⑶用⑵中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：①请写出电解NaCl溶液的离子方程式：。②请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：。③电解过程中，溶液中Cl―流向极（填“X”或“Y”）。

8、11．（18分）I．常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。