高中化学有色物质大全

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1、高中化学有色物质大全物质颜色物质颜色物质颜色1.Cu(金属铜)紫红色11.I2(水溶液)褐色21.CuCl2(固体)棕色2.S(硫磺)黄色12.HgO(固体)红色22.CuCl2(水溶液)蓝绿色3.P4(白磷)白色13.Fe2O3(铁锈)红褐色23.FeS(固体)黑色4.P(红磷)红褐色14.Na2O2(固体)淡黄色24.FeSO4(水溶液)浅绿色5.F2(氟气)淡黄绿色15.Cu(OH)2(固体)蓝色25.KMnO4(固体)紫色6.Cl2(氯气)黄绿色16.Fe(OH)3(固)红褐色26.KMnO4(水溶液)紫红色7.Cl2(氯水)淡黄绿色

2、17.FeCl3(固体)黄棕色27.AgCl(固体)白色8.Br2(液溴)深红棕色18.FeCl3(溶液)黄橙色28AgBr(固体)淡黄色9.Br2(溴水)橙色19.CuSO4(固体)白色29.AgI(固体)黄色10.I2(固)紫黑色20.CuSO4(水溶液)蓝色　引起物质量浓度误差的操作操作mvC1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变;偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变;偏大3、药品、砝码左右位置颠倒减小不变;偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变;偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变;

3、偏小6、溶质含有其它杂质减小不变;偏小7、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变;偏大8、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变;偏小9、溶解前烧杯内有水不变;不变;无影响10、搅拌时部分液体溅出减小不变;偏小11、未洗烧杯和玻璃棒减小不变;偏小12、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变;减小偏大13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变;偏小14、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变;偏小15、整个过程不摇动不变;减小偏大16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变;增大偏小17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变;不变;无影响18、

4、定容时，俯视读刻度数不变;减小偏大19、定容时，仰视读刻度数不变;增大偏小20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变;不变;无影响常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象3CO32－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。SO42－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。Cl－与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。Na+焰色反应呈黄色K+

5、焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I2遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味；加浓硝酸后微热显黄色焰色反应:1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）常见物质除杂质的方法实例所加试剂方法Na2SO4溶液中混少量Na2SO3稀H2SO4CO2↑气体生成MgCl2溶液中混少量MgSO4适量BaCl2BaSO4↓过滤FeCl3溶液中含少量FeCl2通适量氯气（Fe2+被氧化为Fe3+）FeCl2溶液中含少量FeCl3适量铁屑过滤FeSO4溶液中含少量CuSO4过量铁屑过滤NaCl中含NaI通适

6、量氯气加热、升华Na2CO3粉末中含NaHCO3　加热、分解Na2CO3溶液中含NaHCO3适量NaOH（酸式盐转化为正盐）NaHCO3溶液中含Na2CO3通过量CO2（正盐转化为酸式盐）CuS中混少量FeS足量盐酸溶解、过滤Al2O3中含Fe2O3过量NaOH溶液通CO2过滤(滤液AlO2-)沉淀、过滤（Al(OH)3）灼烧Al2O3苯中含苯酚NaOH溶液分液溴苯中含Br2稀NaOH溶液分液苯中含甲苯酸性高锰酸钾溶液甲苯生成苯甲酸分液NaOH溶液硝基苯中含硝酸、硫酸大量水分液溴乙烷中含乙醇水分液乙酸乙酯中含乙酸Na2CO3饱和溶液分液95%

7、乙醇中的水CaO，静置蒸馏乙醇中少量乙酸CaO蒸馏乙醚中含微量乙醇Na蒸馏淀粉中少量葡萄糖水渗析3常见漂白剂及其应用常见漂白剂漂白原理及用途HClOHClO有强氧化性，常用于自来水消毒。Ca(ClO)2Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白Na2O2Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白O3O3有极强的漂白性，常用于消毒。H2O2H2O2有强氧化性，3%的双氧水常用于医疗消毒。SO2化合性漂白，与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。木炭或活性碳物理吸附性漂白，可以做脱色剂，除臭剂，

8、去味剂，防毒面具的滤毒罐等。滴加顺序不同，现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀　　NH3·H2