周期律周期表练习

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1、高一化学必修二第一章单元练习本试卷包括选择题、非选择题两大部分,满分100分,考试时间75分钟。一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）。1．下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A．B．C．D．3．下列物质的性质比较，正确的是:()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH

2、＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S4.短周期的两种元素A和B，它们的离子A-－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:()A.原子序数A＞BB.电子总数A＞BC.离子半径A－＞B2＋D.原子半径A＞B5.下列电子式书写正确的是（）A.B.C.D.6．下列说法正确的是:()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第

3、四周期第ⅡA族7．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：()A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性8．下列叙述正确的是:()A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物9．下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:()A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4C

4、．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、PH3、NH310.下列物质中，既含离子键又含共价健的是：（）A．H2OB．NaOHC．Na2SD．CaCl211.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:()A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族12.同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是：

5、（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X>Y>ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:()A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素14．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物

6、碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（）A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D15．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（）A．质子数：c＞bB．离子的半径：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.10

7、20.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物不具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L2班级___________姓名____________考试号____________选择题答案填入下表题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共52分）17.（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2D

8、EGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是，酸性最强的酸是，呈两性的物质是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是,最小的是。18．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期