氮及其化合物练习和答案

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1、高一化学练习班级座号姓名氮及其化合物【必备知识梳理】一、氮气：1．物理性质：纯净的N2是一种色味的体，难溶于水，在空气中约占总体积的。2．结构：电子式为，氮氮三键的键能大，化学性质不活泼。3．化学性质：N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。（1）与H2反应：（2）与O2反应：4．氮的固定：使空气中的氮转化为的过程。二、氮的氧化物NONO2物理性质颜色无色毒性溶解性不溶于水化学性质与O2反应不反应与H2O反应不反应与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成

2、酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO、NO2主要来源于汽车尾气、硝酸工厂等。三、硝酸1.具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。金属与HNO3反应不产生H2。2.不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，化学方程式为。3.强氧化性（1）与金属的反应①除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。②Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：，。③Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生，可用铁、铝容器贮存浓HNO3、浓H2SO4。（2）与非金属反应与浓HNO

3、3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：5（3）与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、Na2SO3、KI、FeCl2等。四、氨气1.物理性质：氨气是无色，气味的气体,易液化可作制冷剂，溶于水。2.分子结构：电子式为。3.氨的化学性质（1）与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氨气溶于水得氨水，氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O==。（2）氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象

4、为，化学方程式为：（3）NH3的还原性：氨的催化氧化：（4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液至过量现象离子方程式AlCl3溶液CuSO4溶液AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.氨气的实验室制法：五、铵盐1.铵根离子的结构：（1）铵根离子电子式为。（2）铵盐中存在的化学键类型有和。2.铵盐的物理性质：铵盐都是色固体，均易溶于水。3.铵盐的化学性质：△（1）受热易分解：NH4Cl====；

5、NH4HCO3===（2）与碱反应：①在溶液中加热NH4++OH-===NH3↑+H2O②在溶液中不加热：NH4++OH-===NH3·H2O4.NH4+的检验：未知溶液湿润的色石蕊试纸变色，则证明含NH4+【基础测试】1、下列气体不会造成空气污染的是（）　A．NH3　　　　B．N2　　　　C．NO　　　　　D．NO22、在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是（）　A、浓HNO3　　　　B、H2和N2的混合气　　　　C、溴化银　　　　　D、氯水3、（双选）对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（）5

6、A、气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3B、最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4C、随着核电荷数的增大，其原子半径减小D、随原子序数增大，气态氢化物的稳定性减弱4、（2007成都摸底）相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）　A．3：3：2　　　B．1：1：1　　　C．2：2：3　　　　D．无法比较5、用下列实验装置能达到实验目的的是（）　A．比

7、较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小　　　B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO　C．验证氨气在水中溶解度的大小　　　　D．实验室用氯化铵制少量氨气6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）　A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋　　　　　　　　　　B．I－、NO3-、H＋、K＋　C．NH4+、Cl－、OH－、NO3-　　　　　　　　　　　D．Na＋、H＋、SO32-、SO42-7、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）　

8、A．白、红、白　　　B．红、黑、红　　　C．红、红、红　　　D．白、黑、白8、下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（）XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2NaCl（饱和）DCOO2Ca（OH）29、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是（）　A．CO2