（精品）离子共存、离子方程式判断

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应离子共存问题、离子方程式正误判断第三课时（1）生成沉淀。Ba2+和SO42-、Cu2+和OH-等。（2）生成气体。H+和CO32-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。（3）生成弱电解质。H+和CH3COO-、H+和OH-等。（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)与H+和OH-均不能大量共存。1、发生复分解反应不共存离子共存问题2、注意题目的附加隐含条件中学常见的有颜色的离子：M

2、nO4-：紫色Cu2+：蓝色Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色（1）无色溶液中不存在有色离子。（2）酸性溶液中，与H+反应的离子（弱酸的酸根离子和OH-）不存在。（3）碱性溶液中，与OH-反应的离子（弱碱的阳离子和H+）不存在。归纳小结：（1）与H+不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。弱酸的酸根离子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱碱的阳离子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、M

3、g2+等.多元弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成CO32-和H2OHCO3-+OH-=CO32-+H20HCO3-+H+=CO2↑+H20练习

4、：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-2.下列溶液中能大量共存的离子组是()A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+SO42-Cl-BD练习：3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl

5、-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-C4.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-，则该溶液中还能大量存在的离子组是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-CD练习：5.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是()A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-D.HCO3-、

6、NO3-、Ag+、K+BD练习：6.下列反应完成后没有沉淀的是()A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与NaNO3溶液加足量稀HClD.NaOH溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3AD7.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是()①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸A.①④B.①③C.①②D.②④D练习：8.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和

7、反应的离子方程式：(1)SO42-(CO32-)试剂：离子方程式：(2)Cl-(SO42-)试剂：离子方程式：(3)Fe2+(Cu2+)试剂：离子方程式：(4)Cl-(CO32-)试剂：离子方程式：H2SO42H++CO32-=CO2↑+H2OBaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓FeCu2++Fe=Cu+Fe2+HCl2H++CO32-=CO2↑+H2O练习：9.某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种：(1)该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能含有的阴离子

8、是：(2)该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是：SO42-、Cl-OH-、Cl-一看事实看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”、“↑”、“↓”等是否正确二看式看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，CH3COOH不可写成CH3COO-等离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断三看题设看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对