《走进化学科学》同步练习1

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1、《走进化学科学》同步练习1．下列液体可以用来保存金属钠的是(　　)A．水　　　　　　　　　B．浓NaOH溶液C．煤油D．CCl4(ρ>1g·cm－3)【解析】　钠与水、NaOH溶液均反应，排除A、B两项；钠的密度比CCl4小，故浮在CCl4表面与空气中的O2反应。【答案】　C2．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是(　　)①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体　④燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．③④D．①②④【解析】　钠的熔点较低，故加热时先熔

2、化，再燃烧，发生黄色火焰，生成淡黄色固体。【答案】　D3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的(　　)①钠密度比水小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时要放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④【解析】　钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。【答案】　D4．(2012·泉州高一检测)下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是(　　)A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．Na

3、2O2和CO2D．Na2O2和H2O【解析】　A项，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成碱和H2；B项，Na2O＋H2O===2NaOH，生成碱；C项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成盐和O2；D项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成碱和O2。【答案】　C5．将一小块钠投入到盛有5mL饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是(　　)A．钠熔成小球并在液面上到处游动B．有气体产物生成C．溶液中有银白色金属析出D．溶液变浑浊【解析】　钠与水反应，随着H

4、2O的消耗及反应放热，温度有所升高，而Ca(OH)2微溶且溶解度随温度升高而降低，故有Ca(OH)2固体析出，正确答案为C。【答案】　C6．下列说法正确的是(　　)A．由于钠比铜活泼，故将钠投入到CuCl2溶液中，会生成红色的金属铜B．将足量的Na、Mg、Al三种金属分别投入到含有等质量HCl的稀盐酸中，生成H2的质量也相同C．钠投入到稀H2SO4中，钠先与H2SO4反应，钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，钠先与H2O反应D．钠投入到饱和NaCl溶液中，无NaCl析出【解析】　钠投入到CuCl2溶液中

5、，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuCl2反应，A错；足量Mg、Al分别与稀盐酸反应，生成H2的量由盐酸中的HCl的量决定，剩余的Mg、Al不再和水反应，而足量的Na除了和酸反应之外，剩余的Na还与水反应生成H2，故生成H2的质量应是Na>Mg＝Al，B错。而C显然正确。钠投入到饱和NaCl溶液中，钠与水反应，即溶液中水被消耗，故有NaCl析出，D错。【答案】　C7．(2012·丰县高一检测)一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有(　　)A．烧碱B．氧化钠

6、C．过氧化钠D．小苏打【解析】　Na2O2与CO2反应放热并产生O2，使棉花能燃烧起来。【答案】　C8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Na2O2和H2OB．Na和O2C．CuO和CD．C和O2【解析】　A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B项中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O或Na2O2；C项中，少量的CuO与C反应生成CO，足量的CuO与C反应生成CO2；D项中C与O2由

7、于相对量不同可生成CO或CO2或二者混合物。【答案】　A9．金属钠露置在空气中，其表面不可能生成的物质是(　　)A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3【解析】　金属钠露置在空气中发生的变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，故选D。【答案】　D10．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是(　　)A．4.6%B．7.6%C．8%D．10%【解析】　设生成的NaOH的质量为x，H2的质量为y，则：＝＝，解得x＝＝8g，y＝＝0.

8、2g。w(NaOH)＝×100%＝8%。【答案】　C11．已知钠放置于空气中可发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O根据此变化回答以下问题：(1)请写出①②步转化的化学方程式：①_________________________________________________________；②_________________________________________________________。(2)已知钠在空气中燃烧可