2018年高考化学平衡复习《外部条件对平衡态的影响--水溶液中离子平衡图像分析》专题复习

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1、外部条件对平衡态的影响专题复习学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH-H20]=1.6X10"),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.盐酸滴泄二甲胺实验中选择酚猷做指示剂比选甲基橙误差更小B.d点溶液中:c(H+)

2、溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH；]

3、B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低C.用Cimol/L酸性高钮酸钾溶液滴泄V2mL未知浓度的H’QO溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为VimL,则IbCQ溶液的浓度为兰泸mol/LV2D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的W0H溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B4.下列有关滴定的说法正确的是()A.用25汕滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶

4、液的固体KOH中有NaOH杂质,则结杲偏低C.用Cimol/L酸性高猛酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H’COi溶液，至滴农终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为VimL,则IbCQ溶液的浓度为兰泸mol/LV2D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的W0H溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B2.用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是A.滴定终点读数时俯视度数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶洗净后未干燥D.碱式滴定管滴定

5、前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失【答案】D2.25°C时，水的电离达到平衡：出0=^日++0日一，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，心不变C.向水屮加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B3.如图表示水屮c(H+)和(OFF)的关系，下列判断正确的是10?10*c(OHT2B.XZ线上任意点均有pH=7C.M区域内任意点均有c(H+)>c

6、(OH-)D.T2时，0.1molL_1NaOH溶液的pH=13【答案】C&下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法屮错误的是A.各常数的大小与温度有关B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C.若温度升高则各常数一定增大D.各常数越大反应物平衡转化率越大【答案】C9.下列数据不一定随温度升高而增大的是A.活化分子百分数B.化学平衡常数C.弱酸或弱碱的电离平衡常数D.水的离子积常数【答案】B10.下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是“muA.图中温度:T3>T2>

7、T!B.图屮pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点心间的关系:E>D>A=B=CA.C点可能是显酸性的盐溶液【答案】D9.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读岀的读数A.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液有气泡滴定后气泡消失C.做中和热测定时，在大小烧杯Z间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值【答案】D12・下

8、列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe34■+Fe2++4H2OB.用肥皂(主要成份Ci7H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+=(Ci7H35COO)2Ca；C.常温下，在c(H・〉=o.i的溶液中:Na+、K+、AIO2一、HCO3"能大量共存D.