分析化学试卷(a)

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1、分析化学试卷（A）　出题人：戴涵宇常用相对原子质量：Na：22.99H：1.01Mg：24.31Ca：40.078S：32.066O：15.99Cu：63.546C：12.011Zn：65.39N：14.01Fe：55.847　AL：26.98　CL：35.45　Ag：107.87　Ba:137.33一、填空题（每空一分）1、影响沉淀完全的因素有————效应，————效应，————效应，————效应等因素。2、莫尔法是用————作为沉淀剂，依据————原理的银量法。3、碘量法是利用————和——

2、——进行滴定的方法，因此又可分为————和————两种方式进行滴定。4、———表示测定结果与真是值相接近的程度，其常用————来衡量。5、滴定过程中，当所加入的标准溶液与被测组分恰好反应完全时称反应达到了——————。6、物质的量的单位符号为————，使用物质的量时必须指名————。7、滴定度TB/A中，A物质指的是————，B物质是指————。该物理量的单位是————。8、—————是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。9、溶液的酸度越——时，EDTA的配位能力越强。二、选择题（每小题2分）1、用

3、EDTA测定石灰石中氧化钙的含量，经4次平行测定，得氧化钙的平均含量为27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%－27.30%＝0.20%为（）A绝对误差B相对误差C绝对偏差D相对误差2、减小测定过程中偶然误差的方法是（）A进行对照试验B进行空白试验C进行仪器校准D增加平行测定次数3、由四人对某样品（试样称取量皆位1.5g）分别进行测定，其实验报告如下，问那一份是合理的？（）A2.085%B2.08%C2.09%D2.1%4、当下列各水溶液的酸度相等时，哪一种溶液的物质的量浓度最大（

4、）A、HAC(ka=1.8*10-5)B.H3BO3(Ka=5.7*10-10)C、H2C2O3(Ka2=5.9*10-2)D.HF(Ka=3.5*10-4)5、向HAC溶液中加入少许固体物质，使HAC电力度减小的是（）ANaCLBNaACCFeCL3DKCN6、在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（）A、指示剂本身的颜色B指示剂和金属离子所形成配合物的颜色C、金属离子的颜色D金属离子与所形成配合物的颜色7、已知φ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.771V，φ(Sn4+/Sn2+)＝0.1

5、5V，φ(I2/I-)＝0.535V，下列各物质能共存的是（）A、Fe3＋和I－B、I2和Sn2+C、Fe2＋和Sn2+D、Sn2+和I28、氧化还原滴定曲线的纵坐标是（）A、PMB、PHC、溶液电位D氧化剂的浓度9、Zn(OH)2的Ksp=1.8×10-14其在纯水中的溶解度为（）mol/lA、1.4×10-7B、2.6×10-5C、1.7×10-5D、6.8×10-810、容量瓶的用处是（）A、量取一定体积的浓度B、转移溶液C、溶解样品D、配制准确浓度的溶液11、分析纯试剂标签的颜色为（）下

6、列试剂可用来标定A、红色B、绿色C、蓝色D、棕黄色12、实验室中常用的铬酸洗液组成为（）A、K2CrO4和H2SO4B、K2CrO4和HCLC、K2CrO7和HClD、K2CrO7和H2SO413、法扬司法中应用的指示剂其性质属于（）A、配位B、酸碱C、沉淀D、吸附14、下列不属于滴定分析所用的仪器的是（）A、滴定管B、移液管C、漏斗D、容量瓶15、下列试剂可用来标定KMnO4溶液的是（）A、Na2C2O4B、CaCO3C、邻苯二甲酸氢钾D、硫酸镁三、简答题（15分）1、简述缓冲溶液选用的原则。

7、2、简述提高分析结果准确度的方法？3、如何提高配位滴定的选择性？四、计算题1、某试样经分析测得锰的质量分数为41.24%，41.27%，41.23%，41.26%。试计算分析结果的平均值，平均偏差和标准偏差。2、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol·L－1HCL标准溶液滴定至终点，消耗HCL溶液体积V1=26.80mL，然后加甲基橙指示剂滴定至终点，消耗HCL溶液体积V2=23.00mL，判断混合碱的组分，并计算试样中各组分的质量分数。3、称取含Fe2O3和Al2O

8、3的试样0.2015g，溶解后，pH=2以磺基水杨酸作指示剂，以0.02008mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，消耗15.20mL。然后再加入上述EDTA溶液25.00mL，加热煮沸使EDTA与Al3+反应完全，调节pH=4.5，以PAN作指示剂，趁热用0.02112mol·L-1Cu2+标准溶液返滴，用去8.16mL，试计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。4、将40.00mL0.1020mol·L-1AgNO3溶液加到25.00mLBaCl2溶液中,剩余AgNO3溶液，需用15