分析化学试卷11

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1、《分析化学》课程试卷（11）一、填空题（除标明的外，每空1分，共32分）1、双波长分光光度法定量分析时，作参比的不是另外的参比溶液，而是_________。这不仅避免了因试液与参比溶液或两吸收池之间的差异所引起的误差，而且还可以提高选择性。2、采用_____方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。3、通常以________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限4、欲配制缓冲溶液1.0升,需加NH4Cl________克才能使350mL浓氨水(15mo1·L-1)的pH=10.0。5、标定KMnO4标准溶液常用的基准物质是_____。6、用

2、0.10mol/L的NaOH滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是。7、（6分）用HCl滴定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的反应式为，其化学计量点[H+]计算式为。若硼砂浓度为0.050mol/L，HCl浓度为0.10mol/L，其化学计量点pH等于。（pKa（H3BO3）=9.24）8、常用的银量法有：、、；常用的氧化还原滴定法有：、、。9、多组分分光光度法可用解联立方程的方法求得各组分的含量，这是基于。10、可见光的波长范围是；二苯硫

3、腙的CCl4溶液吸收黄光，它显色。11、（2分）含磷0.35mg/mL的标准液显色后，测得吸光度为0.450，同条件下测得含磷未知液吸光度为0.540，则未知液中磷的浓度为mg/mL。12、定量分析过程主要包括：、、、。13、某酸碱指示剂的Ka为1.0×10—5，其变色点pH为，理论变色范围为。14、为降低某电对的电极电位，可加入能与态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。15、（2分）EDTA的pKa1——pKa6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10.26。EDTA二钠盐（Na2H

4、2Y）水溶液的pH为（保留两位有效数字）。二、选择题（除标明的外，每个正确答案2分，共41分）41、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为()A.痕量组分分析B.微量组分分析C.微量分析D.半微量分析2、（4分）请指出下列各数中的有效数字位数A.1位；B.2位；C.3位；D.4位1）[H+]=0.0003mol/L；（）2）pH=10.50；（）3）WMgO=20.55%；（）4）4000（）3、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（）A.0.09V；B.0.18V；C

5、.0.27V；D.0.36V4、在pH=9.0时，0.00100mol•L-1EDTA标准溶液滴定50.00mL0.00100mol•L-1Cu2+，加入100.0mL滴定剂时，下面式子错误的是()A.pCu’=lgK’CuYB.pCu’=-pK’CuYC.lg[Cu’]=pK’CuYD.lg[Cu’]=lgK’CuY5、碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是()A.氧化剂、络合剂、掩蔽剂B.沉淀剂、指示剂、催化剂C.还原剂、沉淀剂、络合剂D.缓冲剂、络合掩蔽剂、预处理剂6、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个

6、突跃的是（）A.H2S（Ka1=1.3×10—7，Ka2=7.1×10—15）B.H2C2O4（Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10—5）C.H3PO4（Ka1=7.6×10—3，Ka2=6.3×10—8，Ka3=4.4×10—13）D.HCl+一氯乙酸（一氯乙酸的Ka2=1.4×10—3）7、（3分）在分析过程中，下列情况造成什么性质的误差：A.系统误差；B.随机误差；C.过失误差1）在重量分析中沉淀溶解损失；（）2）称量时读错砝码；（）3）滴定管读数小数点后第二位不确定。（）8、已知H3AsO4的pKa1=2.2，pKa2=6

7、.9，pKa3=11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43—]等于（）A.100.4；B.10—0.4；C.10—5.2；D.10—4.89、用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）A.相同；B.浓度大突跃就大；C.浓度小的突跃大；D.无法判断410、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质常与待测离子一道与构晶离子形成（）A.吸留；B.混晶；C.包藏；D.继沉淀11、（2分）下列现象各是

8、什么反应？1）Ag2+存在时，Mn2+氧化成MnO4—；（）2）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加（）A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应12、一有