高二化学第三章电离平衡测验

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1、第三章电离平衡复习"J能用到的相对原子量:H—10—16Na—23Ba—137S—32第I卷(选择题共66分)一、选择题(每小题3分，共66分。每小题耳市丁个选项止确)1.下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是I)①NH3②Cb③SO2@Na2O⑤H2SO4A.②B.①②③④C.④⑤D.①②③2.下列叔述正确的是()A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液屮c(H0越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.当温度不变吋，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数3.相同条件下，等

2、体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释示，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A.仍相同B.醋酸人C.盐酸人D.无法判断4.不能使稀氨水中NH3H2O的电离平衡向电离方向移动的是()A.加入AlCb溶液B.加热C.加入水D.加入少量NaOH固体5.将pH试纸用蒸镭水湿润示，去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会()A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能6.在由水电离产生的c(H>lxlO-14molL-1的溶液屮，一定可以人呆共存离了组是A.NH4Ap+、Br_>SO42-B・Na二Mg2+>CL、N03~C・K：Ba2*、Cl~>NO3"D.KT、Na+>SO42_>

3、SO32"7.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1〜4.4石蕊：5.0〜&0酚駄：&2〜10.0用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CHSCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性,B.溶液星中性，C.溶液呈碱性，D.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚臥作指不剂只能选用石蕊作指示剂可选用甲基橙或酚猷作指示剂只能选用酚駄作指示剂&硝酸中NO?被水吸收成硝酸。根据反应3NC)2(g)+H2O(1)^^2HNO3(1)+NO(g)(正反应为放热反应)，下列有利于NO?的吸收的条件是()①加压②减压③升温④降温⑤通入空气A、仅②B、仅②

4、③C、③④⑤D、①④⑤9.25°C时，将PH=9的Ba(OH)2和PH=12的KOH溶液按4：1的体积比混合，在混合溶液屮c(H+)约为(])]A.-(10_124-4xl0-9)mol/LB.丄(10乜+加I(y9)mol/LC・5xlO*12mol/LD.-xl012mol/L9.下列有水参加的化学反应中，不属于条解反应的是()A.NH3+H2Os^=^NH4++OH-B.NH4++H2ONH3*H2O+H+C.Al3++3H2O—^A1(OH)3+3H+D.A1O/+2H2OAl(OH)34-OH'11・将相同物质的呈浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合示溶

5、液中[Na—]<[X1则下列关系错误是()A.c(OH')c(X')C.c(X')+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H*)=c(Na+)+c(OH)12.在常温下，将pH=ll的某碱溶液和pH=3的犠溶液粋积混合后，下列说法正确的是A.若所得溶液呈屮性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=9,则可能是强碱与弱酸溶液反应13.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①©CO?②KC1③Ca(H2PO4)

6、2④NH4NO3⑤氨水，最适合的组合是A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤14.能使水的电离平衡向电离方向移动，而几溶液为酸性的是()A.将水加热到99°CB.滴入稀硫酸C.加入碳酸氢钠D.加入氯化铜15.下列溶液中PH>8的是()A、O」mol/L的NH3H2O与O.lmol/LHC1等体积混合B、PH=12的NaOH稀释100倍示所得到的溶液C、PH=5的HC1稀释至10000倍后所得的溶液D、向c(OH>10-6mol/L的NaOH溶液10ml中加入水稀释至原体积的1000倍示所得的溶液16.在一支25mL的酸式滴定管中盛有O.lmol-L1盐酸溶液，其液面恰好在5mL

7、的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以O.lmol-L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL17.下列说法中正确的是()A、在NasPCU溶液中,c(Na+)是c(PO右)的3倍B、PH=3的盐酸中，其c(H]是PH=1的盐酸的3倍C、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的NH3H2O中，其c(OH)相等D、在25°C时，无论是酸性、碱性、中性溶液中，c(H+)c(OH)=lxlO