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1、1.热力学第一定律AU二Q+W只适用于(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化答案：D2.关于热和功，下面的说法中，不正确的是(A)功和热只出现于系统状态变化的过程屮，只存在于系统和环境间的界面上(B)只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义(C)功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量(D)在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B4.涉及焙的下列说法中正确的是(A)单质的焰值均等于零(B)在等温过程中焙变为零(0在绝热可逆
2、过程中恰变为零(D)化学反应中系统的焰变不一定大于内能变化答案：Do因为焙变AH二AU+A(pV),可以看出若A(pV)<0则AHVAU。6.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A)标准状态下单质的生成热都规定为零(B)化合物的生成热一定不为零(0很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：Ao按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。7.dU二CvdT及dUnFCv,mdT适用的条件完整地说应当是(A)等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(0组成不变的均相
3、系统的等容过程(D)无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D5.氮气进行绝热可逆膨胀AU=O(B)AS=O(C)AA=O(D)AG=0答案：Bo绝热系统的可逆过程嫡变为零。10.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的嬌变(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定答案：儿绝热不可逆过程嫡要增加。11.氢气进行不可逆循环AU>0(B)AS=0(C)AS>0(D)AS<0答案：Bo循环过程状态函数不变。12.氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水(A)
4、AS=0(B)AG=0(C)△H=0(D)AU=013.下述过程，体系的AG何者为零？(A)理想气体的等温膨胀(B)孤立体系的任意过程(0在100°C,101325Pa下lmol水蒸发成水汽(D)绝热可逆过程答案：Co可逆相变AG为零。16.关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是(A)TdS是过程热(B)pdV是体积功(0TdS是可逆热(D)在可逆过程屮，pdV等于体积功，TdS即为过程热答案：D17.理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是(A)AU、AH、AS、AV(B)
5、AS、AA、AV、AG(C)AT、AG、AS、AV(D)AUxA/、AH、AV(21)理想气体绝热向真空膨胀，则(A)dS=0,dW=0(B)dH=0,dU=0(A)dG=0,dH=0(D)dU=0,dG=0答案：B(22)对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是(A)W=0(B)Q=0(C)dS>0(D)dH=0答案：D(27)lmol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的爛变分别为：(A)19.14J・K-1,-19.14J・K-1,0(B)-19.14J・K—1,19.
6、14J・K—1,0(0)19.14J・K—1,0,0.1914J・K—l(D)0,0,0答案:C(31)在标准压力下，90°C的液态水气化为90°C的水蒸汽，体系的爛变为：(A)AS体>0(B)AS体<0(CMS体=0(D)难以确定(33)在标准压力卢和268.15K时，冰变为水，体系的嫡变AS体应：(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定2.孤立系统从始态不可逆进行到终态AS>0,若从同一始态可逆进行至同一终态时AS=0。这一说法是否正确？答：不正确。爛是状态函数与变化的途径无关，故只要始态与终态一定AS
7、必有定值。孤立体系屮的不可逆过程AS>0而可逆过程AS=0是勿庸置疑的。问题是孤立体系的可逆过程与不可逆过程若从同一始态出发是不可能达到相同终态。1.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A)u(水)=u(汽)(B)卩(水)<卩(汽)(0u(水)>u(汽)(D)无法确定答案：Ao两相平衡，化学势相等。2.下列哪种现彖不属于稀溶液的依数性(A)凝固点降低(B)沸点升高(0渗透压(D)蒸气压升高答案：Do稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。9.关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是(A)偏摩尔量的
8、绝对值都可求算(B)系统的容量性质才有偏摩尔量(0同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(A)没有热力学过程就没有偏摩尔量答案:B16.两液体的饱和蒸汽压分别为/A,pb,它们混合形成理想溶液，液相组成为"气相组成为y,若>仇，贝I」：(A)必>Xk(B)yA>Xb(C)>刃(D)Yb>*答案：A17.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24
