高三理科综合化学试题(三)

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1、达州中学高2012级理科综合（三）化学试题出题人：刘波审题人：2014年9月27日第二次1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．下列化学用语不能正确解释相关事实的是（）A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-＝HgS↓B．证明碳的非金属性比硅强，将CO2通入Na2SiO3溶液中：CO

2、2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓C．CH3COONH4的电离方程式为:CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO2CO2+N23．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）A．NaHCO3与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2=

3、2I2+2H2OD．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O4.Na2FeO4是一种高效多功能的水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑：，对此反应下列说法正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂。B．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物。C．O2是还原产物。D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移。5．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2C

4、r2O7的转化，其装置如右图所示。下列说法正确的是（）A．同温同压下，a和b两个出口收集到的气体体积比为2：1.B．溶液中Na+从阴极移向阳极C．该电解池的两电极材料都只能用石墨不能用铁D．阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+，82CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O6．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是（）A．原子半径

5、：W＞Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解D．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ7．常温下，将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL的氢气。下列有关结论不正确的是（）A．溶解的铁粉为2.8gB．原溶液中c(SO42-)=0.5mol/LC．原混合液中c(H+)=1.2mol/LD．原混合液中n(NO3-)=0.

6、08mol8．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子的最外层电子排布式为nsnnpn+2。D的某种合金常作原子反应堆的导热剂；已知D和E处于同一周期，且E是同周期中简单离子半径最小的。试回答：（1）B2A2的电子式为，E的离子结构示意图为。（2）比较B、C两元素的非金属性：____________。（用元素符号表示）。（3）用电子式表示出A2C的形成过程：_________________________

7、______________。（4）下列表述中能证明D和E金属性强弱的事实是_____________。　　a．常温下，D的单质与E的单质状态不同b．D的电离能小于Ec．单质与酸反应放出氢气的速率：D>Ed．在反应中，E原子失去电子数比D原子失去电子数多e．D元素最高价氧化物对应水化物的碱性比E元素最高价氧化物对应水化物的碱性强（5）D元素的最高价氧化物的水化物中含有的化学键有_____________________________，E元素单质能与D元素最高价物的溶液反应，其离子方程式为：____________。9．（14分）X、Y、Z、W

8、、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示：X元素最高价和最低价代数和为0，其中一种单质是自然界最硬的物质。Y原子的2p轨道中有