无机化学讲义1

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1、无机化学讲义柴凤英甘肃联合大学2009年9月～239～目录第一章气体………………………………………………………1§1．1理想气体状态方程式……………………………………………………………11．1．1、理想气体状态方程式1．1．2、理想气体状态方程式的应用§1-2气体混合物…………………………………………………………………………21．2．1、分压定律1．2．2、分压定律的应用第二章热化学……………………………………………………5§2.1热力学的术语和基本概念……………………………………………………51．2．2、分压定律的应用2.1.2、状态和状态函数2.1.3、

2、过程2.1.4、相2.1.5、化学反应计量式和反应进度§2.2热力学第一定律…………………………………………………………………72.2.1热和功2.2.2、热力学能2.2.3、力学第一定律§2.3化学反应的热效应………………………………………………………………92.3.1定容反应热2.3.2恒压反应热2.3.32.3.4、热化学方程式2.3.5、标准摩尔生成焓2.3.6、标准摩尔燃烧热[△CHm(B.相态.T)]§2.4Hess定律…………………………………………………………………………12§2.5反应热的求算………………………………………………………………

3、……12～239～2.5.1、由标准摩尔生成焓计算反应热2.5.2、由标准摩尔燃烧焓计算△rHm（T）第三章化学动力学基础…………………………………………15§3．1化学反应速率的概念………………………………………………………153．1、1平均速率和瞬时速率3．1、2定容反应的反应速率§3．2、浓度对反应速率的影响——速率方程……………………………………173．2、1、化学反应速率方程3．2、2、反应级数的确定—初始速率法3．2、3、浓度与时间的定量关系§3．3温度对反应速率的影响-Arrhenius方程式……………………………………203．3、1、Arrh

4、enius公式3．3、2、Arrhenius方程的应用：§3．4反应速率理论简介………………………………………………………………223．4．1、分子碰撞理论3．4．2、过渡状态理论（活化配合物理论）§3．5催化剂与催化作用……………………………………………………………233．5．1、、催化剂和催化作用的基本特征3．5．2、催化作用的特点第四章化学平衡熵和Gibss函数……………………………26§4.1标准平衡常数………………………………………………………………………264.1.1、化学平衡的基本特征4.1.2、标准平衡常数——热力学平衡常数4.1.3、标准平

5、衡常数的实验确定§4.2标准平衡常数的应用………………………………………………………………294.2.1、判断反应程度4.2.2、预测反应方向§4.3化学平衡的移动……………………………………………………………………304.3.1、浓度对化学平衡的影响～239～4.3.2、压力对化学平衡的影响4.3.3、温度对化学平衡的影响§4.4自发变化和熵……………………………………………………………………334.4.1、焓和自发变化4.4.2、熵4.4.3、热力学第三定律和标准熵4.4.4、化学反应熵变和热力学第二定律§4.5Gibbs函数……………………………………

6、…………………………………374.5.1、吉布斯函数[变]判据4.5.2、标准摩尔生成Gibbs函数4.5.3、Gibbs函数与化学平衡第五章酸碱平衡………………………………………………42§5.1酸碱质子理论……………………………………………………………………42§5.2水的解离平衡和溶液的pH……………………………………………………445.2.1水的解离平衡5.2.2溶液的PH§5.3弱酸、弱碱的解离平衡…………………………………………………………475.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡5.3.2、多元弱酸的解离平衡§5.4同离子效应和缓冲溶液………………

7、………………………………………545.4.1同离子效应5.4.2缓冲溶液§5.5酸碱指示剂……………………………………………………………………57§5.6酸碱电子理论与配合物概述…………………………………………………58§5.7配位化合物……………………………………………………………………595.7.1配合物的组成和命名5.7.2§5、8配位反应与配位平衡……………………………………………61第六章沉淀溶解平衡…………………………………………63§6、1溶解度和溶度积………………………………………………………………63～239～6、1、1、溶解度6、1、2、

8、溶度积6、1、3、溶度积和溶解度之间的关系§6、2沉