高中化学难题集萃

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1、选择题1.将一定量铁粉与硫粉均匀混合后隔绝空气加热。将反应后的固体在室温下与足量稀硫酸反应得标准状况体积5.6L的气体。则原混合物( )A.可能铁粉过量，总质量大于22gB.可能硫粉过量，总质量大于22gC.可能铁粉过量，总质量小于22gD.铁粉与硫粉质量相等，总质量为22g2.向含8gNaOH的溶液通入一定量H2S，将溶液小心蒸干，得无水物7.9g。则该无水物一定含（ ）A.Na2S      B.Na2S 与NaHS      C.NaOH与NaHS3.有物质的量浓度相同的NaNO3，Mg（NO3

2、）2 ,Al（NO3)3三种溶液，取体积比为3:2:1的三种溶液，三种溶液中硝酸根浓度之比为( )A.1:1:1  B.3:4:3   C.1:2:34.将108g金属Al全部转化成氢氧化铝，共消耗盐酸a摩，氢氧化钠b摩。a+b的最小值为（）g。A.6  B.8   C.165.室温，将33.6g铁粉加入硝酸溶液，二者全部反应，收集标况下气体11.2L。下列说法正确的是（）A.必为稀硝酸，含硝酸2.4molB.必为稀硝酸，含硝酸1.6mol至2.4molC.必为稀硝酸，含硝酸2mol6.两种金属粉末共

3、23g与足量盐酸反应得标况下氢气11.2L，则金属粉末组成可能是（）A.镁与锌 B.锌与铁 C.铝与纳  D.锌与铜7.将Na2O2与NaHCO3的均匀混合粉末分成等质量的两份，其中一份与足量稀盐酸反应得标况下气体2.24L，将该气体通入另一份混合物，充分反应后气体体积变为2.016L则Na2O2与NaHCO3物质的量之比是（）A.3:2 B.2:1 C.8:1D.2:98.某混合液中含有硫酸根，碳酸根，氢氧根，氯离子四种阴离子，现要将这四种阴离子逐一检测出来，只取一次母液，每次只加一种试剂，那么下列

4、说法正确的是（）A.首先检测出碳酸根B.第二检测出硫酸根C.第三检测出氢氧根D.第四检测出氯离子填空与计算1.干燥粉末可能含：Na2O2 Na2O Na2CO3 NaHCO3 NaCl 作如下处理①与盐酸反应产生气体X，X与过量NaOH反应体积减小②原粉末在空气中用酒精灯加热，有气体产生，剩余固体质量大于原粉末则原粉末一定含______________    （适合高一）2.镁铁共4.9g，与过量稀硝酸反应，得NO2.24L（标况）。向反应后的溶液加过量NaOH，求沉淀质量。3.现有A、B、C、D、E

5、、X、Y和M等物质,它们均为纯净物，在一定条件下，可发生如下图所示的转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：⑴写出化学式，X         ，E           ；⑵写出离子方程式：A→X                                      ；C→D              

6、                        。⑶A＋E反应的化学方程式为：                                   。 4.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl和MgSO4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。  ABCDEFA——↓↑——

7、B——↓↓↓↓C↓↓—↓↓↓D↑↓↓—↓↑E—↓↓↓——F—↓↓↑——  （1）写出A~F物质的化学式。A：          ，B：          ，C：                                        D：          ，E：          ，F：            （2）写出下列反应的离子方程式。A与D反应：                             C与E反应：                     B与F反应：         

8、                       5.四川省成都七中2010届高三二诊模拟 6.下题好像不是06天津理综，但还是有一定难度7.有A～H共8种物质A盐和B盐在溶液中等摩尔反应，生成盐C、盐D和酸E，其中白色盐C是不溶于硝酸的沉淀，A盐做焰色反应呈紫色。A+B=C↓+D+E将1mol盐D和1mol酸F微热，生成盐A和酸E。酸E和AgNO3不反应。1molF和1mol碱G反应。F+G=A+H2O1molF和1mol碱H反应。F+H=C↓+2H2O求