酸碱中和滴定拓展应用

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1、酸碱中和滴定拓展应丿IJ1.沉淀滴定法（1）概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+-»j卤素离子的反应来测定C厂、Br乙「浓度。（2）原理：沉淀滴定所用的指示剂本少就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的牛成物的溶解度要比滴定剂与指不剂反M的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNOs溶液滴定溶液中的C「的含量时常以CrOf为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。2.氧化还原滴定法（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定

2、一些具冇还原性或氧化性的物质。此类氧化还原反应主要是涉及有KMnCh或L或I进行的氧化还原反应。如：①5H2C2O4+2MnO；+6H+=2Mn2++l0CO2t+8H2O②5Fe“+MiiO；+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③C6H8O6（维生素C）+I2->C6H6O6+2H++2F@I2+2S2O亍=2I+S4O；一指示剂选择：反应①、②不用指示剂，MnO；为紫红色，颜色褪去或出现紫红色吋为恰好反应。反应③、④都有b则用淀粉作指示剂。（2）实例：①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液指示剂：酸性KMnOq溶液本身呈紫色，不用另外

3、选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnOq溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。®Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。达标练习：1、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量吋，可先在混合液小加过量BaC12溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚臥作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，（

4、填“会”或'不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是。（2）确定终点时溶液的颜色由变为o（3）滴定时，若滴定这中滴定液-直下降到活塞处才到达滴定终点，（填“能”或“不能"）由此得出准确的测定结果。（4）（填“能”或“不能"）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或'正确52.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差ImL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是—mLo（2）图II表示50mL滴定管中液血的位置，如果液血处的读数是a,则滴定管中液体的体积（填代号）oA、是am

5、LB、是（50-a）mLC^一定大于amLD、一定大于（50・a）mL3、某学牛有O.lOOOmol/LKOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，•其操作可分解为如下儿步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2・3滴酚駄（B）用标准溶液润洗滴定管2・3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，川标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺

6、序是（用序号字母填写）.（2）上述（B）操作的II的是o（3）上述（A）操作Z前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）o（4）实验屮用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视,直至滴定终点。判断到达终点的现象是o（5）若称取一定量的KOH固体（含少SNaOH）配制标准溶液并冇来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是—O（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是—o4、称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg,溶于水中，加入酚駄作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗川V1L时变为粉红色，此时发牛的化学

7、反应方程式是:若最初以甲基橙作指示剂,当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质虽分数分别为多少？5、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液乂称为双氧水，常用作消壽、杀菌、漂口等。某化学兴趣小纟F1取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为pg/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氮溶液25.00n）L至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸饰水稀释，作被测试样。（2）用高

8、镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。QMnO；+口HO匸^口皿十+匚

9、出0+

10、~

11、

12、（3