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1、做理化学》自学考试辅导试胃匸）一、选择题：（每小题只选一个正确答案，共20分）1、298K时，C「的标准摩尔生成焙为（）A、等于零B、大于零C、小于零D、不确定2、对任何一个化学反应，影响其速率常数k的因素是（）A、反应物的浓度B、催化剂C、温度D、B,C都是3、在298K,1P°下，若0.01mol/kg的尿素水溶液的渗透压为兀i，0.01mol/kg的苯甲酸水溶液的渗透压为n2，贝U（）A、肌］＞兀2B、兀1=兀2C、兀1＜兀2D、兀1=2兀24、在强解质的稀溶液中，强解质的摩尔电导率与下列哪个浓度的函数值呈直线关系？
2、（C为体积摩尔浓度）（）A、CB、C2C、C,/2D、1/C5、对于0.002mol/kgNa2S04的水溶液，其平均活度系数r±二0.219,则其平均质量摩尔浓度m士为（）A、3.175XW3B、2.828X10-3C、1.798X10，D、3X1046、用0.5F的电量可从硫酸铜溶液沉积出大约为多少克铜（铜的原子量约为64）（）A、16克B、32克C、48克D、64克7、一个电池,在恒压下可逆放电，与以一定电流放电时相比，保持不变性质的是（）A、电池的端电压B、电功C、电池的热效应D、Z1H8、在298K时，已矢nCu
3、2++2e-Cu的G°=0.337伏，Cu++e-＞Cu的4）°=0.521伏,则反应Cu2++e-＞Cu+的忙为（）A、・0.184伏B、0.184伏C、0.858伏D、0.153伏9、用Ag作电极，电解AgNO?溶液，若发生浓差极化，则（）A、C阴极〉C本体B、C阴极＜C本体C、C阴极二C本体D、C阴极＞C阳极10、电池Cu
4、Cu2+IICu2+,Cu+
5、（Pt）及电池Cu
6、Cu+IICu2+,Cu+
7、（Pt）的电池反应均可写成C『++Cu-2Cu+,则在TK时此两电池的（）A、与E°均不同B、与E°均相同C、ZG°不
8、同，E°相同D、/G°相同，E°不同二.填空题：（每小题2分，共20分）1、一个体系市A态变到B态，沿途径1放热50J,环境对体系做功50J；若沿途径II由A态变到B态，体系对环境做功80J,则其Q值为O2、在等温下，以任意量的NH3（g）＞H2S（g）和NH4HS（s）放在一容器内达化学平衡，其独立组分数K为—，自由度数f•为—。3、在298K时，已知下列物质的极限摩尔电导率为Am°H2so4=859.24Xio4,Am°NaAc=90.01X10_4,Am°Na2SO4=259.82X10-4s.m2/mol,则该温度
9、下HAc的Am°hac=，若实验测得HAc的hac-5.85X104s.m2/mol,则此HAc的电离度a=4、若将下列两个反应(1)Zn2++Cd——Zn+Cd2+,(2)2Zn+2Cd2+——2Zn2++Cd设计成电池，则此电池的E］。与E2°的关系为,K°al与K°a2的关系为。5、电池反应l/2Br24-Ag——AgBr(s)所对应的电池表示式为6、电池(Pt)H2(1P°)
10、HCI(aq)
11、AgCI,Ag的能斯特公式为E二o7、在298K时，玻璃电极的能斯特公式为e=o8、在298K时，查得4>°AgBr/Br.
12、=0.0711伏,4)°Ag+/Ag=0.799伏,则AgBr的Ksp为o9、对电解池，其阳极反应规则是,其阴极反应规则是o10、所谓表面活性物质是扌旨;其主要作用有=三、判断正误(用示出，共20分)1、当体系的状态发生变化时，它的一系列状态函数未必全部都随之变()2、物体的温度越高，其热量越大。（）3、理想气体发生等温膨胀，因体积增大，所以内能增大。（）4、柯耳劳许的离子独立运动定律，可适用与无限稀释的电解质溶液。（）5、在任何温度下，标准氢电极的电极电势为零。（）6、在不可逆情况下，电解池的阴极电势总是随着电流密度的增
13、大而减小。（）7、对铅蓄电池，它所对应的电池反应为：Pb+2H2SO4+PbO2=2PbSO4+2H2O（）8、通过测定电池（Pt）H2（1P°）
14、HCI（aq）
15、AgCI,Ag的电动势E,可求得HCI溶液的pH值。（）9、用Pt作电极，电解NaOH的水溶液，可以得到金属钠和氧气（）10>表面张力是使液面缩小的一种力，它是沿液体表面均匀和垂直地作用在单位长度上的力。（）四、问答题（5,10,共15分）1、在298K,1P°下，用锌电极作阴极，电解pH=7,a±=l的ZnSCU水溶液，若在某一电流密度下出在锌上的超电势为0.
16、70伏，Zn在阴极上的超电势可忽不计，问电解时在阴极上首先析出的是H2还是Zn?为什么?（已知4>°zn2+/zn=-0.763V,4）°H+/H2=0.00V）2、某化工厂用电解食盐水的方法生产NaOH,已知槽电压为3V,日产量为10吨固碱，问该工厂每天因电解生产起码需用多少度电？每天能生产多少吨H2
