离子浓度大小的比较复习策略

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1、离子浓度大小的比较复习策略离子浓度大小的比较复习策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容。如何高效地解答此类问题，本文通过一些解题思路和解题方法来让学生达到熟能生巧的效果建议采取如下学习策略。一、理清一条思路，掌握分析方法1.解题思路2.要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法。二、二大理论1•电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液孔C(NH3・H20)>C(OH)->C(NH4-)②多元弱酸的电离是分步进行的，其主耍是第一级电离

2、。如在H2S溶液中：C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)2•水解理论①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C(H+)或碱性溶液中C(0H-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4C1溶液中：C(C1-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3・H20)②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主耍是第一步水解，如在Na2C03溶液中：C(C032-)>C(HCO3-)>C(H2CO3)三、三大守恒1.电荷守恒：电解质溶液屮所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。2.物料守恒：电解质溶液中市于电离或水解因

3、索，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。3.质子守恒：市水电离出的C(H+)水二C(0H-)水。四、辨析三类试题，强化知识迁移1.单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较例1：在0.lmol/L的NH3・H2O溶液中，下列关系正确的是()A.[NH3・H20]>[OH—]>[NH4+]>[H+]B.[NH4+]>[NH3-H20]>[0H-]>[H+]C.[NH3-H20]>[NH4+]二[0H_]>[H+]D.[NH3・H20]>[NH4+]>[H+]>[0H-]解析:NH3・H20是一元弱碱，在水溶液中少部分发生电离(NH3・

4、H20二NH4++0H-),所以[NH3・H20]必大于[NH4+]和[0H-]o因为[0H-]=[H+]+[NH4+],所以[0H-]>[NH4+],综合起来，[NH3・H20]>[OH-]>[NH4+]>[H+]。答案：A。2.酸与碱混合后溶液屮微粒浓度的和对大小比较①物质的量浓度和等的强酸(弱酸)与弱碱(强碱)等体积混合例2：0.lmol/LIIF溶液和0.Imol/LNaOH溶液等体积混合，离子浓度的关系止确的是()A.C(F-)>C(Na+)>C(011-)>C(11+)B.C(Na+)>C(F-)>C(Oil-)>C(11+)C.C(Na+)>(F-)>C(11+)

5、>C(0II-)D.C(Na+)二(F-)>C(0H-)二C(H+)解析：题中HF与NaOH恰好完全反应生成NaF和1120,和当于单一的强碱弱酸盐溶液，故选氏②C(H+)=C(0H-)的强酸(弱酸)与弱碱(强碱)等体积混合例3：常温下，将PH二2的盐酸与PH二12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是()A.C(C1-)>C(NII4+)>C(11+)>C(OIF)B.C(NH4+)>C(C1-)>C(H+)>C(0H-)C.C(C1-)=C(NH4+)>C(H+)二C(0H-)D.C(NH4+)>C(C1-)>C(0H-)>C(H+)解析：两溶液的C(H+)二C(0H-

6、),而氨水是弱碱，其物质的量浓度远大于盐酸浓度，两者混合后，氨水大大过量，应为氨水和氯化鞍的混合溶液，且氨水的电离大于钱离子的水解，即C(0H-)>C(H+),C(NII4+)>C(Cl-)o答案：Do③强酸(弱酸)与弱碱(强碱)非等物质的量混合例4：0.2mol/LIICN溶液和0.Imol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是()A.C(IICN)C(CN-)C.C(IICN)-C(CN-)二C(0H-)D.C(HCN)+C(CN-)二0.lmol/L解析：两者反应后应为0.05mol/L的HCN和0.05mol/L

7、的NaCN的混合溶液。由电荷守恒可得:C(11+)+C(Na+)二C(CN-)+C(0H-),因溶液呈碱性[C(0H-)>C(H+)],则C(Na+)>C(CN-),B正确;由物料守恒可得：C(HCN)+C(CN-)=0.lmol/L,D止确。答案：BD3、酸(或碱)与盐混合后溶液中微粒浓度的相对大比较①强酸(强碱)与强碱弱酸盐(强酸弱碱盐)混合例5：将20ml0.3mol/LNH4Cl溶液与20ml0.lmol/LBa(OH)2溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A.C(C1-