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1、高考化学专题训练：离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1.能正确表示下列反应的离子方程式是：A.C12通往NaOH溶液中:Cl2+0H_=Cr+C10_+H20B.NaHCO3溶液中加入HC1：COt+2H+=CO2t+H20C.AlCla溶液中加入过量稀氨水：A1'++4NH3・H2O—A10f+4MH：+2H・2（）D.Cu溶液于稀11NO3：3Cu+8H+4-2N0r=3Cu2++2N0t+4H20【答案】D【解析1CL通往NaOH溶液中：C12+2OH_=C1~+C1O_+H2O,A错误
2、；”碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D选项正确。2.用FeCh溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe'+B.若有固体存在，则溶液中一定有C.若溶液屮有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出【答案】B【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+CuCl2—FeCl2+Cu,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,若无固体
3、剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3+,也有可能不含有Fe3+,A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu,还有可能含有Fe,因此溶液中一定含有Fe2+,B正确；C、若溶液中有Cu”，那么可能会有部分Cu”和Fe置换出Cu,所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2+,如若溶液中Fe'+过量，则不一定有Cu析出，D错误。3.某未知溶液可能含CL、CO：厂、Na+、SO广、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化锁溶液，
4、有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是【答案】BD【解析】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO广一定不存在(CO32-+2H+=H2O+CO2t);“滴加硝酸酸化的氯化顿溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSOx则溶液中一定存在SO广；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl,由于在检验“SO广”时加入BaCb,带入了一部分CL,所以无法确认溶液中是否含有CL。根据溶液电中性原则，所以该溶液中
5、还有阳离子N『、中的至少一种。综上分析，BD正确。1.向等物质的量浓度的NaOIL和NMOs的混合溶液屮加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A.0H~+CO/-+2H+->HCO；r+H，0B・20H~4-COb2-+3H+->HC03"+2H，0C.20K+C0广+4H+fCO"+3出0D・OK+CO广+3H+->CO2f+2也0【答案】C【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”,可知首先发生得到离子反应是0H-+H+->H20,再次是CO广
6、+H+fHC(V,最后是HC03'+H+-C021+H20«如果只发生前两个反应,则总的离子方程式为0H"+C032'+2H+-HCO3"+H20或20H"+C032~+3H+-HCO3_+2H20,AB正确；如果三个反应均发生，贝IJ总的离子方程式为OH_+CO32"+3H+->CO2t+2H20,D正确。5、下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al'lN时、ClSrB.酸性溶液中可能大量存在N『、C10SO产、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在N『、K?、ClHCO；；D.
7、中性溶液中可能大量存在Fe3K、C「、SO产【答案】C【解析】A、Al3+和彳能发生双水解反应(2AF+3S2_+6H20=2Al(0H)3/+3H2Sf)而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，C10■具有较强的氧化性，能把「氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，F/能发生水解反应(F/+3H20==Fe(0H)3I+3HJ生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。6、下列离子方程式错误的是A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸：Ba++20H_+2H++SO^BaSO
8、.,I+2H--0B.酸性介质中KMnOi氧化H2O2：2MnO厂+5H2O2+6K二2M『++502f+8出00.等物质的量的MgCl2>Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH_=Mg(OH)21D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbS(h+2H2O—2e一二PbO2+4H++SO,2_【答案】C【解析】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为B/+2OH—+2H4SO/-—BaS041+2IL0,A正确；B、酸性介质中KMn
