2——金属镁的流程题

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1、专题：高考流程图题1、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2化学试剂价格表：试剂价格（元/吨）试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2，30%

2、）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是．写出加入NaClO发生反应的离子方程式．（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是．（3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是．（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是．（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在（填仪器名称）中灼烧。2、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl—、Br—等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工

3、业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是:(2)从过程①得到的沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：装置A由分液漏斗、、铁架台(带铁圈)、石棉网、双孔塞和导管组成，该实验装置在过程③中的作用是。3、(2016年I卷)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）中的化合价为__________。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式。（3）“

4、电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。写出吸收尾气ClO2的化学方程式（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。4、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

5、：（2016III）物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−（ROH

6、为强碱性阴离子交换树脂）。学科.网为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：。1、(1)漂液比H2O2的价格低得多；2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl—+H2O(2)使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；(3)Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2；纯碱；（4）步骤⑤中反应的化学方程式为:MgCO3+H2O===Mg（OH）2+CO2↑（5）坩埚．2、(1)石灰乳原料丰富，成本低(2)氯

7、化镁过滤洗涤(3)圆底烧瓶制备干燥的HCl气体，抑制氯化镁水解3、（1）+3（2）（3）；；（4），（5）4、（1）V2O5+2H+2VO2++H2OSiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）碱（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（2分）