2019-2020年高考考点13氮及其化合物

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1、2019-2020年高考考点13氮及其化合物考点聚焦1．掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O2等的反应。了解氨水的成分及不稳定性。2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。知道NH4+的检验方法。3．掌握氨气的实验室制法。4．了解硝酸的化学性质。知识梳理一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式，结构式为。氮气的化学性质不活泼，其原因是。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式。2．自然界的固氮是把态的氮

2、转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。方程式。二、氮的氧化物气体性质NONO2状态气体气体颜色无色红棕色气味无味刺激性气味水溶性不溶与水反应实验室制法与收集Cu+HNO3(稀)因会与O2反应，只能排水法收集Cu+HNO3(浓)因会与水反应，只能排气法收集关系都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨三、氨气1．氨气是色气味的气体，液化，溶于水。电子式是，它的空间构型是。2．氨气是色有气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。（

3、用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）3．氨气的化学性质：（1）与水的反应：思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。（2）与酸的反应：离子方程式为。氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。4．氨气的实验室制法：（1）原理：（2）收集方法：（3）干燥方法：（4）验满方法（5）尾气处理：四、铵盐1.物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。2.化学性质：（1）受热分解：NH4ClNH4HCO3铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。（2）与碱的反应：思考：NH4+的

4、检验：操作为离子方程式为五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。练习：写出下列化学方程式：1．硝酸的不稳定性：2．铜与浓硝酸的反应：3．C与浓硝酸的反应：1．与苯的反应：试题枚举【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO不是亚硝酸酐③NO可以

5、是某些含高价氮物质还原的产物④NO是无色气体A．全部B．①③④C．②③④D．①④解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。答案：A【例2】“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是ANaClBNH4NO3(s)CNaOH(s)DCaO(s)解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液

6、温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。答案:B【例3】同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积的２种气体，它们是（１）NO和NO2（２）NO2和O2（３）NH3和N2。现将３支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V３，则下列关系正确的是A.　V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2解析：设每种气体的体积为1体积，则：（1）中剩余1+（1/3）=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（3）中剩余1体积的N2.答案

7、：B在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3