氧化还原反应-原电池

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1、原电池原理及其应用知识体系原电池原理构成原电池条件原电池应用金属的腐蚀及其防护原电池实验现象分析：1.电流计指针为什么偏转？解析：电子定向移动形成电流。2.铜片表面为什么有气泡生成？解析：锌失去的电子经过导线到了铜片上，溶液中的H+从铜片上得到电子生成H2。ZnCu稀H2SO4eeee此实验装置的能量转化特点：这是以Zn和稀H2SO4的氧化还原反应为基础，将此反应的化学能转变成了电能。原电池中:电极电极材料反应负极正极活动性强的金属活动性弱的金属(或非金属)氧化反应还原反应失电子得电子电子得失电子:负极正极导线电流:正极负极导线离子的移动：阳离子正极阴离子负极溶液正极一

2、、原电池1、定义：将化学能转化为电能的装置原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能向电能的转化。2、原理：（1）有活泼性不同的两个电极①两种活泼性不同的金属②一种金属与一种能导电的非金属（3）能自发地进行氧化还原反应（2）与电解质溶液、导线形成闭合回路两个电极用导线连接在一起，并插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、构成原电池的条件ZnZn稀H2SO41ZnC稀H2SO42CFe酒精5ZnCu稀H2SO46ZnCu稀H2SO44ZnFe稀H2SO43讨论：以下装置是否能构成原电池2、3、4能4.特征书p80讨论由于正极

3、吸引电子作用，促使负极失去电子速率增加，反应速度快。（1）发生能量变化（化学能转变为电能）（2）负极的活泼金属由于失去电子被氧化而本身被消耗——即被腐蚀。5.结果：6、原电池正负极的判断方法：（1）根据两极的金属活泼性判断（2）根据电子流动的方向判断（3）根据发生的反应判断金属性相对活泼的一极作负极，另一极为正极；电子流出的一极为负极，电子流进的一极为正极；发生氧化反应的一极为负极；发生还原反应一极的为正极7、电极反应式的书写:2Al-6e→2Al3+3Cu2++6e→3Cu总反应式:2Al+3Cu2+→2Al3++3Cu负极：正极：CuSO4溶液电子守恒例1、写出下列

4、原电池的电极反应式和总反应式例2Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中:Cu作____极，②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极___________________________总反应式是_________________________________Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O负正Cu-2e→Cu2+2NO3-+4H++2e→2NO2↑+2H2O原电池电极反应式的书写注意事项：(1)负极氧化失电子(先写)，正极还原得电子。(2)要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH-、H2O，

5、以遵循电荷守恒和质量守恒。两极得失电子数相等。(3)正极材料总是不参加反应被保护的。负极材料总是要被腐蚀即溶解的。(4)总反应必须是自发的反应。小结银器日久表面变黑色，这是生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法：将一定温度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为，正极发生的反应为，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体原电池总反应方程式为。2Al-6e→2Al3+3Ag2S+6e→6Ag+3S2-3Ag2S+2Al+6H2O→6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑例6、

6、例7、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。AFeCl3溶液负极：Cu-2e→Cu2+正极：2Fe3++2e→2Fe2+－＋CuCMgAlA＋稀硫酸溶液NaOH溶液－负极：2Al+8OH--6e→2AlO2-+4H2O2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑正极：6H2O+6e→3H2↑+6OH-稀硫酸负极:Mg-2e→Mg2+正极:2H++2e→H2↑NaOH溶液:练习把一小块Mg和Al的合金分别放入6mol/L的H2SO4和NaOH溶液中，可以形成微型原电池，请指出原电池正、负极，并写出电极反应式。(1)负极:正极:总反应式:2Al+8OH--6e→

7、2AlO2-+4H2OMg-2e→Mg2+2H++2e→H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑(2)负极:正极:总反应式:2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑6H2O+6e→3H2↑+6OH-⑴化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系1、金属的腐蚀金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。二、金属的腐蚀及其防护金属跟非电解质或其它物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时