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1、摘要通过学习由海盐制试剂级氯化钠及其纯度的检验方法，加深对反应操作的认识以及理解溶解、过滤、蒸发、结晶和气体的发生和净化等基本操作。实验过程中应用到的方法如：目视比色法等。实验的精制过程可以应用到实际生活中，是人们日常生活必不可少的重要调味剂。关键字：氯化钠、目视比色法、调味剂。【正文】一、实验目的：1、学习由海盐制试剂级NaCl及其纯度检验的方法。2、学习溶解、过滤、蒸发、结晶和气体的发生和净化等基本操作。3、了解用冃视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。二、实验原理：粗食盐中，含有不溶性朵质和可溶性杂质。不溶性朵质可通过过滤法除去，可溶性杂质可采用化学法除去。产生的沉
2、淀用过滤的方法除去，过量的NaOH和NaCO*容液可用盐酸中和除去。氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得•一般食盐中含有泥沙等S042-,Ca2+,Mg2+和K+等可溶性杂质•氯化钠的溶解度随温度的变化很小,不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去.此方法的原理是,利用稍过量的氯化饮与氯化钠中的S042-反应转化为难溶的硫酸顿;再加碳酸钠与Ca2+,Mg2+及没有转变为硫酸锁的血2+,生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的C032-,有关化学反应式如下：在溶液中加入稍过量的BaC12溶液;则Ba2+
3、+S042_=BaS04ICa2++CO广二CaCOsIMg2++20H-=Mg(OH)2I4Mg2++4CO/+ILO二Mg(OH)2.3MgC03I+C02t2Fe3++3C032+3H20二2Fe(OH)3I+3CO2tFe3++30H「二Fe(OH)3IBa2++CO/-=BaCO3IBa2++S042-==BaS04ICa2++C032-二二CaC03I2Mg2++20H-+C032-二二Mg2(OH)2C03IC032-+2H+=CO2t+H20至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质,如K+,在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量
4、多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出.三、实验试剂：盐酸(2.0mol/L),氢氧化钠(2.Omol/L),碳酸钠(1.0mol/L),(NH4)2C204(0.50mol/L),氯化顿(1.0mol/L),粗食盐，镁试剂，PH试纸，滤纸U!实验仪器:烧杯(lOOnil)、量筒(100ml)、吸滤瓶、布氏漏斗、三角架、石棉网、台秤、分析天平、表面川L、水泵、滴液漏斗、蒸馄烧瓶、广口瓶、比色管、离心试管五、实验步骤：一、氯化钠的精制1、在台称上称取10g粗食盐，放入100ml小烧杯，加入50ml蒸僻水，加热并搅动，促其溶解。2、往热溶液中滴加约2ml1mol/LBa
5、Cl2溶液，继续加热煮沸数分钟,静置沉降后，检验S0广是否沉淀完全，直至S0广沉淀完全为止。趁热用倾析法过滤，保留滤液。3、滤液加热至沸，加入0.5m1加ol/LNaOH溶液和lmol/LNaC03溶液约2ml至沉淀完全为止，用常压法过滤。4、用2mol/LHC1中和至PH二5〜65、用蒸发皿蒸发，浓缩至绸粥状，冷却后减压法过滤。6、小火烘干，冷却至室温，称重。二、产品纯度检验1、F/的限量分析试样溶液的配制：称取3.00gNaCl产品，放入一支25ml比色管中，加10ml蒸憾水使其溶解，再加入2.00ml25%KSCN和2ml3mol/LHC1,用蒸憾水稀释至刻度，摇匀
6、。把试样溶液与标准溶液进行目视比色，确定产品纯度等级。2、SO广的限量分析试样溶液的配制：称取1.00gNaCl产品，放入一支25ml比色管中，加10ml蒸憾水使其溶解，再加入3.00ml25%BaCl2和lml3mol/LHC1及5ml95%的乙醇，加蒸憾水稀释至刻度，摇匀。把试样溶液与标准溶液进行比浊，确定产品纯度等级。六、注意事项：1.除去杂质的溶液用盐酸调节至pH~5时比较适宜。2•要掌握溶液的浓缩程度，蒸发皿中加热浓缩时切忌蒸干。3•用比色管配制试样溶液时，试样一定要溶解完全。参考文献1、沈君朴主编，《实验无机化学》，天津；天津大学出版社。19922、《无机化学
7、实验》第三版，北京师范大学无机化学教研室等编高等教育岀版社出版。3、《无机化学》上下册，武汉大学、吉林大学等校编，曹锡章宋天佑王杏乔修订，高等教育出版社出版。AbstractThroughthestudyofreagentgradebyseasaltsystemtestmethodanditspuritysodiumchloride,deepentheunderstandingofresponseoperationandunderstanddissolution,filtration,vaporizationcrystalli
