全国化学竞赛初赛模拟试卷-18

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1、2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（18）（时间：3小时满分：100分）题号12345678910满分5210107112861011H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01016.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97s32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39G

2、a69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr9L22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn11&7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La—LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0PoI210JAtR

3、10JRn[222JFrI223JRa1226JAc-1.rRfDbSgBhHsMtDs第一题（5分）1.出0的沸点（100°C）比HF的沸点（2（）°C）高，请解释原因。2.气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，请解释原因。3.在NF3中N-F键能为280kJ/mol,比在BF3中B-F键能（646kJ/mol）的1/2还小，请解释原因。第二题（2分）通电分解水实验所产生的。2和出的体积比（理论值）为1：2。已知，在标准状况下H2的密度为0.0899g/L,Ch的密度切1.429g/Lo但根据该实验计算得到的O2

4、的密度为1.438g/Lo试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。第三题（10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213°C,水一乙醇一环己烷三元共沸物（7%-17%-76%）的共沸点为62」°C。1.如右图装置，三颈圆底烧瓶内加入苯甲酸、浓硫酸、过量乙醇、环己烷、沸石，装上分水器和回流冷凝管。（1）加入环己烷的目的是什么？（2）分水器的作用是什么？2.缓慢加热回流，一定时间后停止加热，放出分水器中液体。（1）如何判断停止加热的时间？（2）分水器中液体有哪些主要成分？3.如何初步得到初产品，然后进一步提纯？第四题(10分)磷

5、的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、营养、肥料、阻燃、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。下面A〜F都是磷的含氧酸。在5°C把红磷加入到剧烈搅拌的NaOH(0.2mol/L)和NaClO(1.5mol/L)混合溶液中，反应得A的二钠盐。将纯化后的二钠盐溶于水，再通过H型阳离子交换树脂，即可获得纯的酸A的水溶液。A是一种四元酸，在0°C时，A在空气中是稳定的，温度升高，部分转变成它的异构体B,B是三元酸；也有部分会发生歧化反应，生成另外两种各含2个磷原子的含氧酸C和D,C是四元酸，D是二元酸。A在酸性介质中加热会分解另外两种各含

6、1个磷原子的含氧酸E和F,E是三元酸、F是二元酸。1.写出A〜F各物质的结构简式；2.写出制备A的反应方程式。第五题(7分)五氟化碑AsF5(2.93g)和上述物质S8(0.37g)用四氮化四硫S4N4(0.53g)在液态SO2溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物A(3.08g),分析A知其含有：As28.04%,F42.70%,N5.25%,经分析A是离子化合物，阴离子为正八面体结构,阳离子为两种元索组成，结构是直线形。固体A(0.48g)溶于液态二氧化硫，和叠氮化锥Cs+N3_(0.31g)完全反应，收集应释放

7、出得氮气于66.5kPa、298K为67」mL。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体B(0.16g)o分析B知其含有2种元素，其中含N30.3%。红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO2后残留物是六氟碑酸锥。1.A的实验式是什么？2.提出A的结构式；3.写出配平的生成A的方程式；4.ImolA发生转化时生成氮气的物质的量；5.B的化学式；6.写出nmolA生成B的普遍离子方程式。第六题(11分)1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工业上沿用至今。氯气通入消石灰的主要反应可表示如下：①3(OH)2+2C12=C

8、a(C10)2+CaCl2-Ca(OH)2-H2O+H2O②2CaCl2-Ca(OH)2-H.O+2C12+2H.0=Ca(C10)2+3CaCl2-2H°O1.设