六、陌生图像读图专练

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1、六、陌生图像读图专练1．用CO合成甲醇(CH3OH)反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。(1)a、b、c三点平衡常K(a)、K(b)、K(c)的大小顺序是________________。(2)b、d两点的平均相对分子质量为M(b)、M(d)，则M(b)________(填“＞”、“＜”、“＝”)M(d)。答案　(1)K(a)＞K(b)＞K(c)(2)＞解析　(1)由图可知a、b、c三点压强相同；由化学方程式可知，温度升高，平衡

2、逆向(吸热方向)移动，CO的平衡转化率减小，故T1＜T2＜T3，K(a)＞K(b)＞K(c)。(2)由d到b压强增大，CO的转化率增大，正向气体分子数减少，因而平均相对分子质量增大，即M(b)＞M(d)。2．常温下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：(1)由图分析可得，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。(2)已知在25

3、℃时，CO水解反应的平衡常数(水解常数用Kh表示)Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。(3)当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。答案　(1)不能　(2)10　(3)6解析　由图像可知，常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与盐酸反应生成碳酸，进而分解产生二氧化碳、水。(1)由反应及图像可知，在同一溶液中H2CO3与CO转化为HCO，故H2CO3、HCO、CO不能大量共

4、存。(2)当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，根据Kh＝＝2×10－4，则有c(OH－)＝＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10。(3)当溶液中H2CO3达到饱和后，开始放出CO2气体，由图像可以看出，当pH＝6时，H2CO3达到饱和，开始放出CO2气体。3．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)　ΔH＝－29.1kJ·mol－1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：(

5、1)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。a．3.0×106Pa～3.5×106Pab．3.5×106Pa～4.0×106Pac．4.0×106Pa～4.5×106Pa(2)实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是____________________________________________________________________________________________。答案　(1)b(2)高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转

6、化率较低解析　(1)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，图像中转化率变化最大的是3.5×106Pa～4.0×106Pa。(2)依据图像分析温度在高于80℃对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大。4．炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示。(1)向含Pb2＋的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发

7、生的主要反应的离子方程式为______________________________________。(2)科研小组发现一种新型试剂DH(s)去除Pb2＋的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子。若DH(s)在脱铅过程中发生的主要反应为2DH(s)＋Pb2＋D2Pb(s)＋2H＋，则脱铅时最合适的pH约为________。答案　(1)Pb(OH)＋OH－===Pb(OH)(2)6解析　(1)pH≥13时，Pb(OH)浓度减小，Pb(OH)浓度增大，Pb(OH)与氢氧根离子结合为Pb(OH)，反应离子方程式为Pb(OH)＋OH－===

8、Pb(OH)。(2)反应为2DH(s)＋Pb2＋D2Pb(s)＋2H＋，参加反应的是Pb2＋，由图像可知，选择pH要使铅全部以Pb2＋形式存在，则脱铅时最合适的