离子反应离子方程式书写离子共存

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1、实用文档离子反应离子方程式书写离子共存一、离子反应、离子方程式基本知识⒈离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。⒉离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。  例⒈离子方程式H++OHˉ=H2O能表示的化学反应是()  (A)所有酸与所有碱溶液的反应(B)所有强酸与强碱溶液的反应  (C)一定是酸与碱之间进行的反应(D)以上说法都不对  ⒊离子反应的发生条件:  若为非氧化还原反应(复分解反应):生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质  若为氧化还原反应:取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)二、离子方程式的书

2、写及正误判断(高考热点)⒈拆写是否正确:在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外, ⑴微溶的强电解质若在反应中处于固态(或混浊状态)应写其化学式;若处于溶液状态应写成离子形式,若处于混浊或固态时,应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OHˉ,消石灰(或石灰乳)写成Ca(OH)2。  ⑵酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-,而HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42-不能拆写。  ⑶浓硫酸写成分子式,浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。  

3、⑷铵盐与强碱在水中反应,若加热或在浓溶液中,产物应写作NH3↑+H2大全实用文档O,不加热则写作NH3·H2O此外,离子反应不一定都能用离子方程式表示,如实验室制NH3等。  总的来说,某物质在离子方程式中写成离子形式还是化学式(或分子式),关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。  ⒉是否符合“三个守恒”:即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。  ⒊是否符合反应实际情况:如盐类的单一离子的水解程度一般很小,为可逆反应,反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。  ⒋与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给

4、出反应物间量的关系,则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,若Cl2过量,则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,若未说明反应物间量的关系,则二者均可。  例⒉⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:      。  ⑵在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:    。例⒊下列离子方程式中错误的是()  (A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4:Ba2++2OH-+2H++S

5、O42-=BaSO4↓+2H2O  (B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O  (C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O  大全实用文档⒌双水解反应的离子方程式在书写时,可先写出参加反应的离子和水解的最终产物,再使反应前后电荷总量守恒,最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。  例⒋分别写出Al2(SO4)3溶液

6、与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。  例⒌下列离子方程式正确的是()  (A)向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+  (B)次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO    (E)澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-=H2O  例⒍下列离子方程式正确的是()  (A)漂白粉溶液中通入过量SO2:ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO  (B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O  

7、(C)用氨水吸收少量SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-  (D)硝酸铁溶液中加入过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【练习】⒈写出下列反应的离子方程式:  (1)Cl2溶于水(2)实验室制取Cl2  (3)用烧碱溶液吸收多余的Cl2(4)漂白粉溶液在空气中久置变质  (5)铜片加入浓硝酸中  (6)钠与水反应  (7)过氧化钠与水反应大全实用文档  (8)电解饱和食盐水  (9)实验室制备氢氧化铁胶体  (10)乙醛的银镜反应  (11)向苯酚钠溶液中通入少量CO2  (12)KSCN与FeCl3溶液反应  (1

8、3)实验室制备氢氧化铝  (14)醋酸

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