元素3(金属)总结3.ppt

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1、IA正常氧化物M2OLi2O(白)Na2O(白)K2O(淡黄)Rb2O(亮黄)Cs2O(橙红)1碱金属和碱土金属氧化物的热稳定性IIA正常氧化物MOBeO(白)MgO(白)CaO(白)SrO(灰白)BaO(白)热稳定性、熔点升高热稳定性、熔点降低一、碱金属和碱土金属用离子势全面描述Z、r对阳离子极化力大小的影响Z，r，，Rn+极化力，R-O-H中R-O结合力,O-H间结合力，产生酸式解离。反之，产生碱式解离。2氢氧化物(含氧酸)酸碱性的判断:3重要的反应类型1)碱金属、碱土金属硝酸盐热分解锂和碱土

2、金属离子的极化能力较强，其硝酸盐热分解为：金属氧化物，NO2和O2其它碱金属硝酸盐受热分解的产物为亚硝酸盐和O2同族自上至下，阳离子极化力，故含氧酸盐稳定性。同周期自左至右阳离子的极化力，含氧酸盐的稳定性。Zr离子极化力，稳定性2)碳酸盐的分解:化学性质不活泼（1）与空气反应（2）与含氧酸反应(与HNO3和H2SO4的反应）（3）与CN-反应2Cu(OH)2的性质1）微显两性，能溶于浓NaOH溶液中2）Cu(OH)2对热不稳定1Cu，Ag，Au二、铜副族、锌副族无水CuCl2无限长链结构。每个

3、Cu处于4个Cl形成的平面正方形的中心:3CuCl2蓝1:1绿[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+2H2O黄溶液颜色：蓝、绿、黄4Cu2+是弱氧化剂2Cu2++4I-==2CuI↓+I25Cu2+的配合物四配位，dsp2杂化，正方形Cu2++Cu+Cl-==2CuClCu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O7Ag+的配合物与Cl-、NH3、S2O32-、CN-二配位AgCl↓[Ag(NH3)2]+AgBr↓[Ag(S2O3)2]3-AgI↓[Ag(CN)2]-Ag2S↓6Cu+与Cu

4、2+的相互转化Zn＞Cd＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Au8IB，IIB元素的化学活泼性次序：ZnS（锌白）CdS（镉黄）白黄溶于稀酸溶于浓酸9硫化物HgS（黑色）是溶解度最小的硫化物。HgS＋Na2S＝Na2[HgS2]3HgS+12HCl+2HNO3==3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2OHgS＋2H＋＋4I－===[HgI4]2－＋H2S①水解②氨解HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl白色10HgCl2HgCl2+2H2O==Hg(OH)Cl↓+HCl白色升汞③氧化性2HgCl2+S

5、nCl2+2HCl=Hg2Cl2↓+H2SnCl6Hg2Cl2+SnCl2+2HCl=2Hg↓+H2SnCl6黑色白色④配合性红色无色Hg2++2I-(少)=HgI2↓[HgI4]2-I-[HgI4]2－的碱性溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂。红色沉淀用来鉴定NH4＋离子：三、铬副族和锰副族Cr学习重点Cr2O3,Cr(OH)3两性Cr(III)还原性强弱H2CrO4和H2Cr2O7相互转化Cr(VI)的氧化性1）Cr2O3两性:H2SO4Cr2(SO4)3+H2ONaOHNaCrO2+H2OCr2O3+蓝

6、紫亮绿Cr2O3的制备：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+H2OΔ1、铬(Ⅲ)的化合物Cr(Ⅲ)在酸性溶液中以形式存在；Cr(Ⅲ)在过量碱性溶液中以形式存在；Cr(Ⅲ)在适量碱性溶液中以形式存在在酸性介质中无CrO2-离子存在，在碱性介质中无Cr3+形式存在。Cr3+CrO2-Cr(OH)3Cr3+Cr(OH)3CrO2-+H2O+OH-+OH-H+H+蓝紫灰蓝亮绿2）Cr(OH)33）Cr3+盐（H2O2Na2O2NaClOCl2）OH-介质强还原性CrO2-+3Cl2+2OH-=2CrO42-+3Cl-

7、+H2O亮绿黄还原性H+介质弱还原性Cr3++S2O82-+14H+Cr2O72-+6SO42-+7H2OAg+cat（NH4)2S2O8,KMnO4,KClO4）Cr3+的弱酸盐易水解Cr(III)与Cl-,CN-,C2O42-可配合6配位d2sp3八面体2CrCl3+2Na2S+6H2O2Cr(OH)3+3H2S+6NaCl在水溶液无Cr2S3沉淀产生Cr2S3+H2O=Cr(OH)3+H2SKSPCr(OH)3=6.3010-311）CrO3(铬酐）和H2CrO4暗红色制备：K2Cr2O7+H2SO4(

8、浓)CrO3+K2SO4+H2O2、铬(Ⅵ)的化合物2）铬酸盐与重铬酸盐CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O橙黄aCr2O72-与CrO42-的转化pH<2pH>6b溶解性2Ba2+2Ag+Cr2O72-++H2O2BaCrO42PbCrO4黄2Ag2CrO4砖红2Pb2+检测CrO42-,Cr2O72-或检测Ba2+,Pb2+,Ag+3）氧化性H+介质强