公开课（二氧化硫）.ppt

《公开课（二氧化硫）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节二氧化硫[复习]硫的化学性质S+H2=H2s(表现硫的氧化性)S+O2=SO2(表现硫的还原性)S+Fe=FeS(表现硫的氧化性)点燃一.物理性质:1、无色有刺激性气味的有毒气体2、密度比空气的大3、易液化（沸点-10ºC）4、易溶于水（常温常压下1体积水约溶40体积SO2）实验室制SO2气体时，应该如何收集？尾气能直接排放到大气中吗？思考题二.化学性质:1、酸性氧化物的通性：（2）与碱反应（1）与水反应（3）与碱性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO

2、3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2CO2+CaO=CaCO3CO2+H2OH2CO3根据SO2中硫元素的化合价，试分析：SO2具有氧化性还是还原性？思考题2、还原性：（1）与O2反应2SO2+O22SO3催化剂△（该反应为工业制硫酸的重要步骤）（2）与卤素单质反应（3）与酸性KMnO4反应+4+60-2SO2能被浓硫酸氧化吗？思考题SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、氧化性4、漂白性+4-20SO

3、2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。漂白原理：思考题1、我们学过的哪些物质也具有漂白性？它们的漂白原理与SO2的相同吗？2、如何鉴别SO2与CO2两种气体？三、用途1、制造硫酸2、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等3、杀灭霉菌和细菌4、作食物和干果的防腐剂小结：SO21、物理性质2、化学性质酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性*SO2的用途作业：1、查找有关SO2的污染事例2、第117页课后习题谢谢大家实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变

4、红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。化学方程式：SO2+H2OH2SO3电离方程式：H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3思考：能否用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4

5、+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI+4+4+4+4+6+6+6+6+6+6S常见的化合价有:S---S---S---S；-20+4+6