选修三考试题.doc

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1、鄂南高中2011级高一下学期实验班期末考试化学试题注意事项：⒈考试时间90分钟，满分100分。⒉请将答案写在答题卡的相应位置。⒊可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14，C—12，Si—28，Ag—108，Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题均只有一个正确的选项符合题意，每小题3分，共48分。）1、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具

2、有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数2、下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是(　　)A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强C．X的最高正价比Y的最高正价高D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质3、根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与

3、稀盐酸反应的速率为L

4、22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p17、第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是(　　)A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高8、具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．价电子为3个电子

5、的原子D．次外层无未成对电子的原子9、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A．BCl3B．ClO3-C．SO42-D．NH2-10、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　　)A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键11、下列各项表述中正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4   B．NH3、H

6、2O、CO2、HCl分子中，CO2孤对电子对最多C．CO2的分子模型示意图：D．次氯酸的结构式：H－Cl－O12、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是(　　)①两种不同的原子　②两种不同元素的原子　③一种原子和一种分子　④一种原子和一种离子　⑤两种不同分子　⑥一种分子和一种离子　⑦两种不同阳离子　⑧两种不同阴离子　⑨一种阴离子和一种阳离子-8-A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是13、下向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(　　)A．[Co(NH3

7、)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl214、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（）A.Mn2BiB.MnBi3C.MnBiD.Mn4Bi315、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A.10个B.18个C.2

8、4个D.14个16、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶、胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molC．该晶体中的阴离子与F2是等电子体D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个第Ⅱ卷（非选择题共52分）