高中化学-电离平衡.doc

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1、电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH

2、3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物纯净物电解质——离子化合物和部分共价化合物非电解质——大多数共价化合物★注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。3、影响电离平衡的因素：A、温

3、度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会抑制电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka

4、表示酸，Kb表示碱。）表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]电离平衡常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO练习：1.下列物质中属于电解质的是（D）12Ａ．干冰　B．氯水　　　Ｃ．铜　　　　　Ｄ．　氯化氢1.下列物质能导电的是（B）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗

5、糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦　C．⑤⑥⑧D．④⑧2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A．CH3COOH　B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.下列关于电解质的叙述正确的是(C)　　A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子　　B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸　　C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质　　D．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质5.下列事实可证明氨水是弱碱的是（C）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解

6、C．0.1mol/L的氨水pH<13D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红6.下列叙述中正确的是（D）Ａ．Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW=c(H+)·c(OH-)25℃时,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L;KW=c(H+)·c(OH-)=10-14★注意：KW只

7、与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＜10-7②温度：升温促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＞10-74、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc(H+)（2）pH的测定方法：.酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~

8、8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（浅红色）12pH试纸测定PH的操作：玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上，然后与标准比色卡对比颜色。★注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围　　一、选择题：每小题只有一个选项正确．　　1．下列反应的离子方程式不正确的是（　）　　A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液　　B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应　　C．硫化钾晶体溶于水　　D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸　　2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的