离子键的形成.ppt

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1、苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？3.2离子键实验1—2：钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟2Na+Cl2=2NaCl点燃从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？现象化学方程式Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+

2、离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。阴、阳离子2、成键粒子：3、形成条件：活泼金属化合-ne-MMn++me-XXm-吸引、排斥达到平衡活泼非金属离子键一、离子键的形成二、离子化合物由离子键构成的化合物。A、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。B、活泼的金属元素和酸根离子或OH-（铝盐除外）C、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。D、活泼金属氧化物

3、和活泼金属过氧化物1、下列说法不正确的是（）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.非金属原子间不能形成离子键E.所有金属元素和非金属元素化合都能形成离子键课堂练习BDENH4Cl静电引力静电作用静电斥力AlCl32、下列物质中含有离子键的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、BF3⑴原子的电子式：HOClMg

4、Na三、电子式表示Cl①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-⑵离子的电子式：一般用表示Rn-使每一个原子达到稳定结构S2-在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。如Mg2Na②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．要注明最外层电子数及电荷数H+[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：⑶离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子

5、的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.如：Mg2BrBrMg2Br2×ClNaNaO2-NaCa2ClClAB型AB2型A2B型[课堂练习]KBrCaCl2K2O常见离子化合物的电子式：课堂总结离子键：带相反电荷离子之间的相互作用（成键粒子、成键实质、成键条件）活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用静电吸引=静电排斥离子键离子化合物用电子式表示例：ClMgClMg2ClCl1、下列物质中存在离子键的是()A、NaClB.H2C.HCl

6、D.MgBr2A、D复习2、请写出CaO、Na2O的电子式Mg2BrBrBrMgBrS2-KKSKK例：（4）用电子式表示离子化合物的形成过程注意:1、左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.2、用弧形箭头表示电子转移的方向(箭头可以省略）··Cl:·····Na·＋→[Cl]-··：：Na+⑴.溴化钾的形成过程⑵.氧化镁的形成过程⑶.溴化钙的形成过程Ca2BrBr练习：用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的形成过程BrCaBr小结1.离子须标明电荷数；2.阴离子要用方括号括起

7、来；3.不能把“→”写成“=”；4.相同原子可以合并写，相同离子要单个写；5.注意表示物质与表示物质的形成过程不同。电子式书写要点：一、离子键的形成离子键成键途径得、失电子成键元素活泼的金属与活泼的非金属成键微粒阴、阳离子成键实质静电作用（静电吸引与静电排斥）概念阴阳离子通过静电作用形成的化学键物质类别强碱大多数盐金属氧化物NaOHNaClNa2SO4Na2O电子式