化学反应中的热效应.ppt

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1、第一节化学能与热能授课教师：伍锦秀第一节化学能与热能【学习重点、难点】1．实验探究化学能与热能的相互转化。2．掌握常见的吸热反应和放热反应。2．化学反应都有新物质生成，同时还伴随着能量变化。能量变化通常表现为的变化----或者。热量吸热1．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于与的相对大小。反应物总能量生成物总能量温故知新放热【温故知新】3．质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的等于反应后生成各物质的。总质量总质量4．能量守恒定律：能量从一种形式转化为另一种形式，转化的途径和能量的形式可

2、以不同，但不变。总能量1）化学反应中的能量变化都表现为热能的变化。（）2）在一个确定的化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。（）XX通常【巩固练习】1．判断下列说法是否正确，并说明理由。下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！用10分钟左右的时间分组完成【实验2-1】及【实验2-3】。实验前要注意3点：①先认真看清楚实验步骤，再分工合作完成实验，并做好实验记录；②实验过程中要注意安全及操作的规范性；③为了使实验效果更好我们把实验改良了一下：第一个实验把“铝条”改成“镁条”；两个实验用“

3、温度计测量”改成“用手触摸感温”。（1）【实验2-1】在一支试管中加入2—3ml6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光亮的镁条。观察现象，用手触摸试管下部感知温度的变化。（2）【实验2-3】在50ml烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸，另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。用手触摸杯壁下部感受溶液温度的变化过程。感受试管和烧杯变冷还是变热眼睛看到的现象用手触摸的感觉实验现象镁条表面出现。用手触摸试管下部，有的感觉反应方程式实验结论镁与盐酸反应，能转化为能，反应热量实验

4、2－1大量的气泡热Mg＋2HCl==MgCl2+H2↑化学热放出活泼金属跟酸放出H2的反应为放热反应！实验2－3实验现象实验结论有的感觉酸碱中和反应是反应，能转化为能.反应方程式热放热化学热HCl+NaOH= NaCl +H2O中和热：酸与碱发生反应生成mol水时所的热量。中和1释放1.为什么加冷水会自热？1.为什么加冷水会自热？盒子底部有发热包，发热包的主要成分是生石灰，生石灰加水生成熟石灰，反应放热。2.能量如何变化？能转化为能化学热利用化学反应放出的能量升温利用化学反应放出的能量升温利用化学反应放出的能量升温利

5、用化学反应吸收的能量降温利用化学反应吸收的能量降温（3）【实验2-2】将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。实验2－2实验现象实验结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物产生的气体有生成用手触摸烧杯壁下部有的感觉反应热量用手拿起烧杯烧杯下面滴有几滴水的玻璃片在烧杯底部，水结成。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，从外界热量，能转化为能观察生成物的状态混合物成状有生成反应方

6、程式刺激性气味NH3冷吸收粘冰吸收热化学糊水BaCl2+2NH3↑+10H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl==放热反应吸热反应定义热量的化学反应热量的化学反应反应物和生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应过程图示放热反应吸热反应定义热量的化学反应热量的化学反应反应物和生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应过程图示放出大于放热反应吸热反应定义热量的化学反应热量的化学反应反应物和生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物

7、的总能量反应过程图示放出吸收大于小于【巩固练习】2．判断下列说法是否正确，并说明理由。1）需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。（）注意：①反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。②反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。X2）浓硫酸、固体NaOH溶于水均放热，所以说它们与水的反应是放热反应。X不是化学反应1）常见的放热反应CH4+ 2O2CO2+2H2O燃烧①所有反应②反应③大多数反应④跟水或酸置换出氢气的反应⑤物质的缓慢氧化(如食物腐败）H2SO4+

8、 2NaOH===Na2SO4+ 2H2O酸碱中和化合活泼金属CaO+H2O===Ca(OH)2例外：C + CO22COZn＋2HCl===ZnCl2+H2↑讨论探究常见的放热、吸热反应有哪些？①大多数反应②与的反应（如：③常见的吸热反应分解氢氧化钡晶体氯化铵晶体CaCO3CaO+CO2↑）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+