外界条件对化学平衡的影响.ppt

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1、第3节化学平衡（第2课时）外界条件对化学平衡的影响阳谷三中徐璐华【复习回顾】画出平衡建立过程的V—t图像Vt1、可逆反应2、正逆反应速率相等3、动态平衡4、各组分浓度、含量保持不变5、条件改变可引起平衡状态改变一、平衡的移动原平衡条件改变速率改变V′正V′逆平衡移动新平衡（V正=V逆）（V正=V逆）当V′正>V′逆时，平衡向反应方向移动；当V′正

2、管各加入5ml0.1mol／LK2Cr2O7溶液，按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。（橙色）（黄色）编号步骤现象结论滴加3—10滴浓H2SO412滴加10—20滴6mol／LNaOH溶液增大c（H+），平衡向____反应方向移动减小c（H+），平衡向____反应方向移动溶液色加深溶液色加深逆正橙黄改变条件对反应速率及平衡的影响〈引导分析〉步骤1：c（H+）增大，V逆，瞬间V正，则V逆V正，平衡向反应方向移动。〈学生自主分析〉步骤2：加入NaOH，消耗，V逆，瞬间V正，则V正V逆，平衡向反应方向移动。增大不变>逆H+减小

3、不变>正〈归纳〉表1条件改变增大生成物浓度减小生成物浓度对V的影响V逆________V逆________V正与V逆关系V正_____V逆V正_____V逆平衡移动方向向____反应方向移动向____反应方向移动平衡移动结果______(“增强”或“减弱”)了条件的改变______(“增强”或“减弱”)了条件的改变增大逆<减弱减小>正减弱〈实验2--6〉对于平衡体系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3编号步骤（1）现象步骤（2）现象结论滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol／LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液增大反应

4、物浓度，平衡向___反应方向移动减小反应物浓度，平衡向____反应方向移动12溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅正逆〈学生讨论〉表2（仿照表1形式填写）条件改变增大生成物浓度减小生成物浓度对V的影响V逆增大V逆减小V正与V逆关系V正V逆平衡移动方向向逆反应方向移动向正反应方向移动平衡移动结果减弱了条件的改变减弱了条件的改变〈想一想〉硫酸工业中，对于2SO2+O22SO3，常通入过量O2的原因？（二）温度〈实验2—7〉对于平衡体系2NO2（g）N2O4（g）△H=-56.9kJ／mol（红棕色）（无色）

5、表3：条件改变升高温度降低温度现象结论平衡移动结果平衡向____反应方向移动，即向___热反应方向移动平衡向____反应方向移动，即向___热反应方向移动颜色加深颜色变浅逆吸正放减弱了条件的改变减弱了条件的改变〈总结〉对照表1，表2，表3，发现平衡移动结果有什么规律？【勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例：某反应平衡体系温度由50℃升高到80℃，则平衡向______热反应方向移动，使体系温度由80℃降低，达到平衡状态时，____℃﹤t﹤_____℃吸5080【思考讨论】：1、对于

6、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）增大压强，平衡如何移动？2、要使上述反应平衡向右移动，可采取哪些措施？3、催化剂能否使化学平衡发生移动？（已知：催化剂可同等程度增加正逆反应速率）平衡向正反应方向移动。即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。增大N2浓度、增大H2浓度、减小NH3浓度、增大压强、降低温度。催化剂不影响化学平衡状态。【练习】1、对于平衡体系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3可使平衡向逆反应方向移动的是（）A、加入FeCl3固体B、加入KClC、加入NaOHD、加入KSCN浓溶液C【练习

7、】2、对于反应A（s）+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)，采取下列措施，会使平衡发生移动的是（）A、加入固体AB、增大压强C、升高温度D、加催化剂C【练习】3、在密闭容器中进行下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）(正反应为吸热反应)，达平衡后，改变下列条件，指定量如何变化？（1）增加固体C，平衡______，C(CO)_____；（2）增加CO2浓度，平衡_______，C(CO)_____；（3）增大压强，平衡_______，C(CO2)_____；（4）升高温度，平衡_______，C(CO2)_____。

8、不移动不变向右移动增大向左移动增大向右移动减小再见