生活中常见的有机物(讲义).doc

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1、生活中常见的有机物[课程目标]1．掌握醇、酸、酯的结构特点，正确区分辨认醇、酸、酯。2．了解乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质以及在日常生活中的应用。3．一般了解醛类物质的结构特点和性质。4．能正确书写有机物燃烧反应的化学方程式，能根据化学方程式作一般计算。[要点精析]一、醇、醛、酸、酯的结构和性质（表24-1）概念一般表示官能团典型代表主要化学性质醇烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代的化合物R-OH—OHCH3CH2OH①与金属钠反应②氧化反应③酯化反应醛烃基和醛基相连接的化合物R-CHO—CHOCH3CHO①还原成醇②氧化成酸酸烃基和羧基相连接的化合物R-

2、COOH—COOHCH3COOH①酸性②酯化反应酯酸和醇发生酯化反应的生成物R-COOR’—COOR’CH3COOCH2CH3水解反应根据分子中所含的官能团及结构特点确定物质所属类别。二、乙醇1、分子结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：—OH（羟基）2、物理性质：通常条件下呈无色液体、可与水任意比例混溶、易挥发、有特殊香味，比水轻，能溶解多种无机物和有机物。3、化学性质（1）与金属钠发生置换反应2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑钠沉于容器底部，反应缓慢进行并放出气体。钠与乙醇的反应没有钠与水反应的剧烈。

3、（2）氧化反应燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（发出蓝色火焰，是一种可再生的绿色能源）催化氧化：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（将铜丝在酒精灯上加热变黑，立即插入乙醇中，铜丝表面立即变成光亮的紫红色，产生有刺激性气味的物质。钠与乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈。）（3）酯化反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O3、酒精与日常生活（1）饮料：各种酒中都含有一定量的乙醇，乙醇在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成CO2和H2O，释放能量。少量酒精有益于健康，过量则会损害健康。工业酒精中往往含有能使人失明甚至死亡的

4、甲醇（CH3OH），因此禁止用工业酒精配制白酒、饮料。（2）燃料：乙醇是可以再生的绿色能源(图24-1）：光合作用葡萄糖淀粉葡萄糖乙醇CO2+H2O（3）医用：75%（体积分数）的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。（4）科研：乙醇是一种常用的溶剂、试剂和化工原料。例1：下列分子式表示的一定是纯净物的是（）A、CH4OB、C2H6OC、C2H4Cl2D、C4H10解析：根据各元素的价键特点，可以得出上述化合物的结构可能为（表24-2）：ABCDCH4OC2H6OC2H4Cl2C4H10CH3OHC2H5OHCH3OCH3ClCH2CH2ClCH3CHCl2CH3C

5、H2CH2CH3CH(CH3)3答案：Ａ例2：将等质量的铜片在酒精灯加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片最终质量增加的是（）A、硝酸B、无水乙醇C、石灰水D、盐酸解析：铜片加热时与氧气生成CuO，硝酸能溶解CuO和未被氧化的铜，故Ａ不满足题意；无水乙醇可还原热的CuO，重新生成铜单质，故其质量不变；盐酸能溶解CuO，故其质量减小，也不满足题意。答案：Ｃ三、乙酸1、分子结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：羧基—COOH2、物理性质通常是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，当

6、温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。3、化学性质（1）酸性CH3COOHCH3COO-+H+乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强（如何证明？），它具有酸的通性，可使石蕊试液变红。*试写出乙酸分别与Na、Na2O、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应的方程式。（2）酯化反应酸跟醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。现象：盛饱和Na2CO3溶液的试管中无色液体增加且分为两层，并可闻到香味。a.盛反应物的试管中要加碎瓷片，防止暴沸。导管口在饱和Na2CO3液面以上（接近液面），防止加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸。b.要用无

7、水乙醇、冰醋酸和浓硫酸，而不能用乙醇和醋酸溶液和稀硫酸。c.反应机理：酸脱羟基醇脱氢。d.浓硫酸的作用：催化、脱水作用。e.饱和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸乙酯中溶有的乙酸，减少乙酸乙酯在水中的溶解。4、乙酸与日常生活（1）乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋中含有3％～5％（质量分数）的乙酸，作食品调味剂。（2）作消毒剂。例如用食醋对房间进行熏蒸，给环境消毒。（3）用食醋浸泡水壶中的水垢，去除水垢。2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+H2O四、乙酸乙酯1

8、、分子结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOCH2