高考化学二轮复习温习：专题8《化学反应速率和化学平衡》教学教案.ppt

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1、第一部分微专题强化练专题八　化学反应速率和化学平衡第一部分考题引路2强化训练3考向分析1考向分析预计2016年高考主要考查对化学反应速率的理解，外界因素对反应速率的影响，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系或结合图形、图象中的数据进行相关的简单计算等。化学平衡中包含很广阔的创新空间，如化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计，特别是在情境、取材上创新。化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等值得关注，也是高考命题的趋势。预计化工生产中选择适宜温度、压强、酸碱性环境等将是高考重点考查的内容。考题引路c/mol·L－1v/mo

2、l·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同立意与点拨：本题考查化学反应速率及其影响因素，意在考查考生分析和判断能力。同温时，浓度和速率的变化为等差数列。解析：根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速率也以等差数列递减，故a＝6.00；同时改变反应温度和反应物浓度，瞬

3、时速率有可能不变；相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故b<318.2；温度升高，瞬时速率加快，故蔗糖浓度减少一半时，所用时间并不相等。D项错误。答案：D已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总立意与点拨：本题考查化学平衡的简单计算。利用三段式法。答案：B