高一第二学期化学期中考试试卷.doc

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1、考场号座位号淮阳中学高一期中考试化学卷班级班级姓名密封线内不得答题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg:24Cl：35.5Zn:65N:14S:32一、单项选择题（每题4分，共60分，每题只有一个正确选项）1．决定元素种类的微粒是（　　）A．中子B．质子C．质子和中子D．质子和电子2．元素的化学性质主要决定于原子的（　　）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数3．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子呈周期性的变化D．元素化合价呈周期性

2、的变化4．下列化合物中只含有极性键的物质是（　　）A．NaOHB．NH3C．Na2O2D．CaCl25．下列四种元素中，非金属性最强的是（）A．ClB．PC．SD．Si6．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿7．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：HI＞HBr＞HClC.粒子半径：Cl—＞K+＞S2—D.还原性：Na＞Al＞Mg8下列各项中表达正确的是（）A．CO2的结构式：O—C—OB．用电子

3、式表示HCl的形成过程：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：9下列电子式中，正确的是（）A.B．C．D.10．下列氢氧化物中碱性最强的是（）A、B、C、D、11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12．．某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.

4、HRO3B.HRO4C.H2RO4D.H3RO413．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（）A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A14．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1　　　　　B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1　　　　　D．0.4mol·L－1·m

5、in－115．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。选择题答题栏123456789101112131415二、填空题（每空2分，共30分）16．有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个

6、电子，回答下列问题：写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；17．（15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH(1)表中元素,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是.(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是.(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的，(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是，（5

7、）A和D组成化合物的电子式，（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程18．（4分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。CuAgFe稀硫酸（1）铁片为(正极或负极)，电极反应式。（2）铜片为（正极或负极），电极反应式。三、计算题（10分）19（6分）将4molSO2和2molO2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L，试计算：(1)求V(O2)；(2)求SO2的转化率；(3)求2s时的O2浓度。20(4分)1m

8、olCH4充分燃烧（C转为CO2气体H转为液态水）放出热量890KJ则1m3（标况下测得）甲烷燃烧能放出热能多少？1-5BDCBA6-10CADCC11-15DCCBD16:A氧B镁C氟（写元素符号的不给分）17:（1）Cl2Na(2)NaOHHClO4（3）HF（4）Na(5)(6)18