硫酸锂粗液净化工艺探讨实验报告.doc

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1、硫酸锂粗液净化工艺探讨实验实验目的公司H前硫酸锂粗液净化的工艺是先用纯碱除钙镁，在用氢氧化钠除去铝和剩下的镁和铁等其他杂质。现提出另外两种净化工艺，第一•种是先加液碱除镁铁等杂质再加纯碱除钙；第二种是直接加氢氧化钠除杂。现通过实验从纯碱液碱的用量，粗液过滤的吋间和净化的效果三个方而定性验证三种净化工艺的优劣。二、实验原理硫酸锂粗液屮主要杂质有鈣•镁•铁等杂质，通过加纯碱和液碱将PH调至12可以将其大部分除去。主要反应：Mg2++CO32=MgCO3,Ca2++CO32=CaCO3,Fe3++3OH=Fe(OH)3,Mg2++2OH=Mg(OH)2,Ca

2、2++2OH=Ca(OH)2三、实验方法I.到车间浆化丁段取硫酸锂粗液并送检分析结果如下:Li2SO4粗液Li+Ca2+Mg2+Al3+Fe3+11.720.420.210.0230.0182.硫酸锂粗液的净化将先加液碱调PH后加纯碱的工艺定为方案一，公司FI前用的工艺为先加纯碱后加液碱调PH定位方案二，直接加液碱调PH值的为方案三。用量筒分别量取一号粗液600ml置于3个1L烧杯标记为A1.B1,C1,一号方案屮纯碱重要用来除钙，根据粗液小钙的含量在过量5%计算需纯碱0.7g,二号方案纯碱用来除钙镁，根据粗液屮钙镁的含量在过量5%计算需纯碱1.285

3、g,用电子天平分别称取0.7g,1.285g备用。将1号烧杯置于水浴床屮10分钟，水浴床温度控制在90°C,用胶头滴管往烧杯屮滴加32%液碱，边加边搅拌同时用PH试纸测PH直至PH等于12.5停止加液碱记录液碱的用量(液碱的用量用质量差法确定，将…定量的液碱放置在电子天平上，用胶头滴管取液碱。滴定完成前后电子天平的读数即液碱的耗量)。在将0.7g纯碱加入并搅拌。将1号烧杯屮的悬浊液过滤两遍，取过滤的硫酸锂净化液送检。将2号烧杯置于水浴床屮10分钟，水浴床温度控制在90°C,将1.285g纯碱加入并搅拌，反应一段吋间后在滴加液碱边加边搅拌同吋用PH试纸测

4、PH直至PH等于12.5停止加液碱记录液碱的用量。将烧杯屮的悬浊液过滤两遍，取过滤的硫酸锂净化液送检。将3号烧杯置于水浴床屮10分钟水浴床温度控制在90°C,滴加液碱边加边搅拌同时用PH试纸测PH直至PH等于12.5停止加液碱记录液碱的用量。将烧杯'I•的悬浊液过滤两遍，取过滤的硫酸锂净化液送检。2号粗液用来做平行实验，实验步骤一样，编号为A2,B2,C2iL录所用的液碱，纯碱的用量和送检结果。同吋记录三个烧杯屮悬浮液第二次过滤吋正空泵的真空度和抽滤吋间。四、实验结果1、•各实验条件下纯碱液碱的用量如下：两碱用量(g/600ml)A1B1C1A2B2C

5、2液碱2.412.02.332.402.082.39纯碱0.71.285/0.71.285/两碱成本(1m3Li2SO4/元)9.849.568.159.839.858.36注：两碱成本指硫酸锂净化液需用两碱的成本。液碱折合100%NaOH单价2100/t,Na2C031200/t2、•抽滤时间A2号抽滤时真空度0.09MP,时间6分50秒;B2号真空度0.08MP,时间4分10秒；C2号真空度0.087MP,时间10分20秒。3、6组净化液送检结果如下Li2SO4净化液Oa2+(g/L)Mg2+(g/L)Fe3+(g/L)AI3+(g/L)A10.1

6、20.0006未测出0.0005A20.140.0009<0.00050.0003B10.0380.0055未测出0.0003B20.0430.0054未测出未测出C10.520.0012未测出0.0003C20.410.0008未测出未测出五、实验结论1、单从液碱和纯碱的用量上来分析，第一-组实验第二种方案成木最低，第二组平行实验来看，两种方案成本相差不大2、单从过滤时间上来说，第二种方案的实验条件下得到的悬浊液最好过滤,有利用生产的进行。3单从除杂效果上来分析，从两组对照实验化验数据可以看出，先加液碱再加纯碱或直接加液碱的工艺不能将钙有效的出去。虽

7、然二号方案对镁的去除没有一号好，但本身镁的含量已经比较低了，综合考虑，先加纯碱再加液碱的工艺是最符合生产实际的。