我的铁及铁的化合物.ppt

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1、铁及铁的化合物郁倩考纲要求：1、掌握铁的化学性质。2、以Fe2+、Fe3+相互转化为例了解变价金属的氧化还原性。铁的物理性质１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;4.密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃5.特性：可以被磁体吸引，也可在磁场中被磁化铁在周期表中的位置位置结构性质Fe过渡金属第四周期，第Ⅷ族142Fe–2eFe2+Fe–3eFe3+（还原性）1、铁能跟氧气和其它非金属反应2、铁与水的反应3、铁与酸的反应4、铁与盐溶液的反应铁的化学性质铁的化学性质1、与

2、非金属单质反应2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS高温下，铁可跟碳、硅、磷等化合点燃点燃△思考：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（）A、FeSB、Fe3O4C、Cu2SD、FeCl22、与水、酸、某些金属盐反应铁的化学性质常温下，纯铁与水不反应高温时，与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2与水反应高温与酸反应与盐酸、稀硫酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑常温下，发生钝化与浓硝酸、浓硫酸反应加热后可以反应与某些盐溶液反应：如硫酸铜溶液Fe+CuSO4Fe

3、SO4+Cu3、与酸反应：a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸：b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸：1.常温下发生钝化，不能继续反应2.加热时可以反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△+氧化还原反应FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2O2、H2O(g)S、H+、C

4、uSO4溶液氧化剂还原剂强氧化剂弱氧化剂FeFe3+Fe2+思考题：从铁的价态讨论，如何实现图中系列变化？（）（）（）（）（）（）填写氧化剂或还原剂用[O]和[H]表示[O][H][O][O][H][H]（还原性）（还原性、氧化性）（氧化性）铁的化合物+3价Fe+2价FeFeOFe2O3Fe3O41、氧化物（性质比较）H+H+Fe2+Fe3+2、可溶性盐（实验1、2）（浅绿色）（黄色）[O][H]（思考）3、氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3（白色沉淀）（红褐色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

5、继续氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称————铁红磁性四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶类型碱性氧化物————————共性与酸反应FeO+H2SO4FeSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O与还原剂反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铁的氧化物的性质比较返回FeSO4溶液H2O2溶液学生实验1、在硫酸亚铁溶液中加入双氧水2、在装有铁粉的试管中加入氯化铁溶液FeCl3溶液Fe2+Fe3+[O]Fe3+Fe2+[H]

6、返回思考：1、如何制取氢氧化铁？？生成红褐色沉淀，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓3、将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液，有何现象？生成白色沉淀，Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4、动手操作一下！（实验3、4）2、将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，有何现象？学生实验3、在氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液4、在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液FeCl3溶液FeSO4溶液?沉淀Fe(OH)3沉淀返回4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3

7、铁铁的化合物铁的物理性质铁的化学性质铁在周期表的位置与原子结构铁的氧化物铁的氢氧化物铁的可溶性盐练习五、Fe3+离子的检验Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+（血红色）Fe2+与SCN-反应不显色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。讨论：如何鉴别Fe2+与Fe3+？1、通过颜色比较2、通过加碱观察现象3、加kSCN观察颜色4、加苯酚观察颜色直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝

8、试纸变蓝色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀五、Fe2+与Fe3+的检验练习：1、既有氧化性又有还原性的微粒是：A、O2B、FeC、Fe2+D、Fe3+2、在Fe2+离子的溶液中，加入或通入下列哪一种物质后，溶液仍为浅绿色：A、稀HNO3B、稀H2SO4C、Cl2D、溴水4、将铁片投入下列溶液后，铁片溶解，溶液