电解质与非电解质.pptx

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1、电解质与非电解质酸碱盐氧化物思考金属（铜、铝等）、非金属石墨为什么能导电？因为金属中有自由移动的带电微粒——电子试剂固体状态灯泡是否导电试剂溶液或液体灯泡是否导电NaCl固体NaCl溶液KNO3固体KNO3溶液NaOH固体NaOH溶液蔗糖固体蔗糖溶液酒精溶液不亮否亮是不亮否亮是不亮否不亮否亮是不亮否不亮否熔融状态的硝酸钾导电性导电性实验结论：熔融的KNO3也具有导电性导电性实验的总结化合物在某种状态时的导电性质1.化合物固体时：如NaCl固体，KNO3固体，NaOH固体，蔗糖固体都不导电。2.化合物水溶液中：NaCl溶液，KNO3溶液，N

2、aOH溶液可导电。蔗糖溶液，酒精溶液是不导电。3.融化状态时:熔融KNO3可导电。凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融状态下结果：产生自由移动的离子1、电离凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物常见的酸--HCl、HCl、H2SO4、HNO3H2CO3H2S

3、O3H3PO4CH3COOHH2S碱---NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……电解质盐--NaCl、KNO3、活泼金属氧化物非电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物如：蔗糖，乙醇，CH4、CO2，SO2，NH3大多数有机物非金属氧化物，部分气态氢化物物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物溶液胶体浊液物质纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液电解质非电解质？既不是电解质，也不是非电解质。物质的分类判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔

4、融或水溶液中）三看：是不是自身电离。【练习1】判断正误：1.金属铜可以导电所以铜是电解质.2.K2SO4溶液可以导电，所以K2SO4溶液是电解质.错。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。错。K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。CO2+H2O=H2CO3NH3+H2O=NH3·H2O电解质的电离必须是电解质自身的电离。SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4由CO2、NH3溶于水也能导电可以说明CO2、NH3是电解质？CO2、SO2、SO3非电解质。NH3非电解质。这些难溶盐在熔融状态下能电离出可自由移动的离子

5、，属于电解质AgCl、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，是电解质吗？①Cu②HCl③NaCl溶液④酒精⑤NaCl固体⑥NaOH固体⑦盐酸⑧H2SO4溶液⑨CO2⑩蔗糖（C12H22O11）⑾NH3能导电：①③⑦⑧电解质：②⑤⑥非电解质：④⑨⑩⑾挑一挑电离及电离方程式(1)：定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。电离方程式书写原则：例如：Na2SO4=2Na++SO42-

6、酸、碱、盐的电离盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明溶质HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明溶质KOH、Ba(OH)2、NaOH在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部同样，碳酸钠、硫酸

7、钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明溶质Na2CO3MgSO4BaCl2在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-BaCl2=Ba++2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？练习：写出HCl、Ba(OH)2、KHSO4、NaHCO3的电离方程式①HCl：HCl=H＋＋Cl－；②Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；③KHSO4：KHSO4=K＋＋

8、H＋＋SO42－。④NaHCO3:NaHCO3=Na++HCO3-1、①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2⑩胆矾晶体⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶体⒀酒精⒁酒精溶液