2011届高三化学二轮复习 化学平衡专题训练 人教版.doc

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1、2011届高三化学二轮复习专题训练：化学平衡试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　K－39　Ca－40　Mn－55　Fe－56　Ag－108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1．下列有关化工生产的叙述正确的是(　　)A．工业生产

2、硝酸时用O2氧化N2得NOB．氯碱工业常使用阳离子交换膜可提高产品烧碱溶液的质量C．合成氨工业中使用催化剂有利于平衡向合成氨的方向移动D．硫酸工业中常用水吸收SO3以获得H2SO4【解析】　考查工业制硝酸，属于基础题目。工业上是以氨气和空气为原料，经催化氧化生成NO和H2O，而不是氮气和氧气，A错误；阳离子交换膜只能通过阳离子——钠离子，原溶液中的杂质就被除去，提高烧碱溶液的质量，B正确；合成氨中催化剂加快反应速率，提高效率，对平衡移动没有影响，C错误；硫酸工业中应该以98.3%的浓硫酸来吸收，

3、不能用水或稀硫酸吸收三氧化硫，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，且吸收速率慢，D错误。【答案】　B2．一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO22NO＋O2，此反应达到平衡状态的标志是(　　)A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的颜色变浅C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为221D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2【解析】　考查对化学平衡状态标志的判断，较易。由于是密闭容器，反应后的物质都是气体，故混合气体的密度始终不会变化

4、；必须达到平衡时气体的颜色才不会改变，B错；C选项明显不能作为判断标志；正反应速率等于逆反应速率是判断反应达到平衡的标志，D正确。【答案】　D3．一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应S2Cl2(l)＋Cl2(g)2SCl2(l)；浅黄色　　　　　　鲜红色ΔH＝－51.16kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅B．单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成nmolSCl2时，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡时，降低温度，混合液的颜色

5、将变浅D．单位时间内有nmolCl2被还原，同时氧化生成nmolCl2时，平衡向正反应方向移动【解析】　本题主要考查学生对化学平衡知识的理解能力，难度一般。由于容器的容积可变，故A选项错；根据平衡移动原理可知B正确；达平衡时，降低温度，平衡正向移动，混合液的颜色将变深，C错；单位时间内有nmolCl2被还原，同时氧化生成nmolCl2时，证明在该条件下，反应达到平衡状态，D错。【答案】　B4．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的

6、反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)A．0.1s　　　B．2.5s　　　C．5s　　　D．10s【解析】　因为SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，所以O2的浓度必定减少了0.2mol·L－17用心爱心专心，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，所以反应经过的时间为5s。【答案】　C5．对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)；ΔH<0，下图中正确的是(　　)【解析】　对于A选项从方程式可以看出随着温度的升高，平衡向逆向移动，

7、v逆应大于v正，而图象上却是v逆小于v正，故A选项错误。B选项的图象保持温度不变，作横轴的垂线可知随着压强的增大，AB3%的含量减小，而与题给的方程式增大压强平衡向正方向移动，AB3%增大相矛盾，不合题意。D选项中673K时达到平衡时的时间应比373K时达到平衡所用的时间短，D选项也不正确。【答案】　C6．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v－t图象如下：下列关系正确的是(　　)①a1＝a2　②a1

8、2　④b1t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧Ⅱ图中阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧【解析】　催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但对平衡移动无影响，故a1t2，由于平衡没有移动，所以两图中阴影部分面积相等。【答案】　A7．将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在某温度时发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2