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1、1、(南充一诊)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:(1)为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。①检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，__
2、_____、静置、分液,并重复多次。③萃取时,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
3、,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。(6)干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。(1) 适当升高温度、搅拌、提高硫酸浓度(答案合理即给分) (1分)MgCO3
4、+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(2分)(2) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (2分)(3)①KSCN 溶液(1分)；②充分振荡(1分)；③A13+、Mg2+与Cl-结合(生成配离子) 的能力很弱(2分)(4) 5.0-8.5 (1分)(5) 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉定，则表明已选涤完全。(2分)(6) 5MgCO3·3H2OMg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O (2分)2、（双流11月月考）实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO
5、2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：(1)过程③中，需要加入的物质名称是。(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收。a.浓硫酸b.蒸馏水c.NaOH溶液d.浓硝酸(3)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为。(4)过程④的实验操作是。(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是。(6)某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为。(7)实验室为测定所得
6、到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液：③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g，若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]a，则该聚铁中铁元素的质量分数为。(1)铁粉(2)c(3)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(未写过滤洗涤干燥扣一分)(5)促进Fe3+的水解生成聚铁胶体(6)4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3(7)31.11%3、（南充高中
7、第四次理综检测）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6。其流程如下:已知: HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。(1) 第①步反应中无水HF的作用是________、__________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示: 如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的____________溶液冲洗。(2) 该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式:
